Question

28、[發現問題]實驗小組的同學發現：加熱銅與濃硫酸的混合物，能生成一種無色有刺激性氣味的氣體和藍色溶液．
[查閱資料]①某些不活潑的金屬（如銅）能與一些強氧化性的酸（如濃硫酸）發生反應，生成水而不生成氫氣，同時生成二氧化硫和銅鹽．
②硫酸銅溶于水后，溶液呈酸性．
[分析討論]（1）對于生成的藍色溶液，小東認為可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠認為不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸銅溶液，小楠的理由是

不能反應前后元素種類不變

．
（2）寫出銅與濃硫酸共熱的化學方程式

Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
（3）小東根據化學方程式說，該方法適用于以銅為原料大量制取硫酸銅，小田認為不適宜，你能說出小田的一個理由嗎

生成的二氧化硫會污染環境

．
[提出問題]上述藍色溶液中有無硫酸剩余？
[實驗論證]小坤認為可向藍色溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生，經大家討論后，該方案被否定，你覺得否定該方案的理由是

只能說明存在SO₄^2-，不能確認硫酸有剩余

．
[反思評價]（1）有同學提問：為什么不可以用石蕊試液來進行檢驗？你的回答是

硫酸銅溶液也是酸性的

．
（2）同學們發現：將足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，最后反應停止，你能說出反應停止的原因嗎

隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應

．

Answer 1

分析：[分析討論]：根據金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應，這里的酸是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸，因為濃硫酸和硝酸有強氧化性．（1）根據所給的信息，銅能和濃硫酸反應生成硫酸銅和二氧化硫還有水．（2）發生的反應符號質量守恒定律，元素的種類不變；（3）生成的二氧化硫是有毒氣體，能污染空氣．
[實驗論證]：（1）檢驗溶液中某種離子的時候要排除其他物質造成的干擾，以免得出錯誤結論．（2）反應的速度和反應物的濃度有關．

解答：解：[知識回顧]根據金屬活動性順序，排在氫后面的金屬不和酸反應，所以銅、銀不能與稀硫酸、鹽酸反應產生氫氣．
（1）銅和濃硫酸反應不能生成硝酸銅，因為反應前后元素的種類不變．
（2）寫銅與濃硫酸共熱的化學方程式時要先寫出反應物和生成物的化學式，配平后再注明氣體符號．
（3）因為生成物中有有毒氣體二氧化硫，所以不適宜用這個反應大量制取硫酸銅．
[實驗論證]：檢驗硫酸銅溶液中是否含有硫酸時，不能檢驗硫酸根離子，因為硫酸銅中也有硫酸根．
（1）不能用石蕊試液，因為硫酸銅也顯酸性．
（2）足量的銅和足量的濃硫酸置容器中加熱，反應一段時間后，反應會逐漸變慢，是因為隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應．
故答案：不能
（1）反應前后元素種類不變（合理得分）
（2）Cu+2H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O+SO₂↑
（3）生成的二氧化硫會污染環境（合理答案均給分）
[實驗論證]：只能說明存在SO₄^2-，不能確認硫酸有剩余（合理答案均給分）
（1）硫酸銅溶液也是酸性的
（2）隨著反應的進行，濃硫酸的質量分數逐漸變小，稀硫酸與銅不反應

點評：當試題中出現與以前所學知識規律沖突時，我們要改變思維定勢，勇于接受新知識，因為以前所學的某些知識有一定的局限性．