Question

一包混有雜質的Na₂CO₃，其雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6克樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.4克CO₂，則下列判斷正確的是（ ）

• A．樣品中只有NaHCO₃
• B．樣品中只混有NaHCO₃，無KCl
• C．樣品中有NaHCO₃，也有Ba（NO₃）₂
• D．樣品中混有KCl，也有NaHCO₃

Answer 1

【答案】分析：通過溶于水有無沉淀生成、碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應產生二氧化碳質量的比較，可以得出本題的答案．
解答：解：溶于水得澄清溶液說明碳酸鈉中不含硝酸鋇．
由Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑可知1分子碳酸鈉與1分子碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應，都生成1分子二氧化碳．
碳酸鈉的相對分子質量為23×2+12+16×3=106
碳酸氫鈉的相對分子質量為23+1+12+16×3=84＜106
因此碳酸鈉的相對分子質量比碳酸氫鈉的大．
說明相同質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別與足量的稀鹽酸反應，碳酸氫鈉比碳酸鈉反應生成的二氧化碳多．
由于10.6g碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量為4.4g，等于10.6g含雜質的碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應生成二氧化碳的質量．
說明所含雜質不能只含氯化鉀，因為只含氯化鉀時，生成二氧化碳的質量就會小于4.4g；
說明所含雜質也不能只含碳酸氫鈉，因為只含碳酸氫鈉時，生成二氧化碳的質量就會大于4.4g；
說明所含雜質中既有氯化鉀，也有碳酸氫鈉．
故選D．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和含雜質物質的推斷，難度較大．