Question

20、一包混有雜質的Na₂CO₃，其雜質可能是Ba（NO₃）₂、KCl、NaHCO₃，今取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6gCO₂，則下列判斷正確的是（　　）

A、樣品中只含有NaHCO₃

B、樣品中可能有NaHCO₃，可能有KCl

C、樣品中一定有NaHCO₃，一定沒有Ba（NO₃）₂，可能有KCl

D、樣品中一定有KCl，可能有NaHCO₃

Answer 1

分析：根據碳酸根離子會與鋇離子生成沉淀，可以判定硝酸鋇是否存在；根據碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸生成二氧化碳氣體的質量關系進行分析判定物質是否存在．

解答：解：混有雜質的碳酸鈉加水后溶液澄清，一定不存在硝酸鋇；純凈的碳酸鈉10.6克時，會生成二氧化碳4.4克，純凈的碳酸氫鈉10.6克生成的二氧化碳約是2.78克，氯化鉀的存在不會與鹽酸反應生成二氧化碳．現在取10.6克樣品，加入足量的鹽酸，收集到4.6g二氧化碳，由平均值法可知，說明碳酸鈉中的雜質與鹽酸會生成二氧化碳，10.6克雜質與足量的鹽酸，收集到二氧化碳一定大于4.6g，可推出混有的雜質一定有碳酸氫鈉，可能有氯化鉀，故答案為：一定存在碳酸氫鈉，一定沒有硝酸鋇，可能有氯化鉀．
故選C．

點評：在解此類題時，先根據題中的現象確定不存在的物質，然后根據平均值、極端假設法判斷可能存在的物質．