Question

鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．在常溫下鈦和許多非金屬、酸不反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必須原料．地殼中的含鈦礦石之一的TiO₂稱為金紅石，目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：把金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入氯氣(Cl₂)制得TiCl₄和一種可燃性氣體，這一步發生反應的化學方程式是________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．反應的化學方程式：2Mg＋TiCl₄2MgCl₂＋Ti．為什么該反應要在氬氣的氣氛中進行？

第三步：把第二步反應所得的混合物在常溫下用鹽酸處理，過濾，即得到金屬鈦．發生反應的化學方程式是________，濾液中含有的溶質是________．

Answer 1

答案：
解析：

TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO 　　氬氣性質不活潑，可保護金屬鎂，防止Mg在高溫下被氧氣氧化 　　Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 　　MgCl2