Question

鈦(Ti)因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下鈦不和非金屬及強酸反應，紅熱時，卻可與許多常見非金屬單質反應．鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石(TiO₂)，目前大規模生產鈦的方法是：

第一步：金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應發生的化學方程式是________，該反應的還原劑是________．

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．

(1)此反應的化學方程式是________．

(2)如何由上述所得產物中獲得純凈金屬鈦？簡述主要步驟并寫出有關化學方程式：________．

Answer 1

答案：
解析：

TiO2＋2C＋2Cl22CO＋TiCl4,C 　　(1)2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti 　　(2)加足量鹽酸，過濾、洗滌,Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑