Question

某煉鐵廠用赤鐵礦石（主要成分Fe₂O₃）作原料冶煉生鐵，今欲冶煉含鐵96%的生鐵500t，若生產(chǎn)過程中鐵的損耗忽略不計，則至少需要含F(xiàn)e₂O₃85%的赤鐵礦多少噸？

Answer 1

【答案】分析：工業(yè)冶煉生鐵的原理反應為Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；根據(jù)反應中生成鐵的質(zhì)量，可計算參加反應的氧化鐵的質(zhì)量；
結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．
解答：解：設需要赤鐵礦的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂
160          112
x×85%    500t×96%
=
x=806.72t
答：至少需要含F(xiàn)e₂O₃85%的赤鐵礦806.72t
點評：在使用化學方程式進行計算時，代入化學方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學方程式進行計算．