Question

赤鐵礦石是煉鐵的重要原料，其主要成分為氧化鐵（Fe₂O₃）．
（1）請用方程式寫出以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

；
（2）請計算：①氧化鐵中鐵、氧元素的質量比為

7：3

．（不寫出計算過程）
②經測定某廠所用赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數為80%．現煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量多少噸？（結果保留整數）（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）根據以赤鐵礦為原料進行煉鐵的原理寫出反應的方程式；
（2）①根據氧化鐵的化學式計算氧化鐵中鐵、氧元素的質量比；
②，由赤鐵礦石和赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數求出氧化鐵的質量，根據CO還原氧化鐵的反應化學方程式可求出鐵的質量，即可求出生鐵的質量．

解答：解：（1）在高溫條件下，一氧化碳將氧化鐵中鐵還原成鐵，同時是生成了二氧化碳．反應的方程式是：3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（2）在Fe₂O₃中，鐵、氧元素的質量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
（3）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量為：5000t×80%=4000t，
設可煉出含鐵98%的生鐵的質量為x，
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
160           112
x×98%        4000t

160

112

=

x×98%

4000t

   解得：x=2857t．
故答為：（1）3CO+Fe₂O₃ 

高溫  .

2Fe+3CO₂；（2）7：3；（3）理論上可煉出含鐵98%的生鐵的質量2857噸．

點評：根據化學方程式進行計算時，所使用物質的質量應為純凈物的質量，含雜質的物質的質量不能直接代入方程式進行計算．