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【題目】取某單一成分的溶液X三等份，分別加入到足量的硝酸銨溶液、碳酸鈉溶液和硫酸鎂溶液中，充分振蕩，產生的現象如下表所示，則下列有關說法不正確的是（）。

加入物質	硝酸銨溶液	碳酸鈉溶液	硫酸鎂溶液
實驗現象	產生刺激性氣味的無色氣體	生成白色沉淀	生成白色沉淀

A.該溶液X一定呈堿性B.與硝酸銨反應生成的氣體通入無色酚酞試液，酚酞溶液變紅色

C.該溶液X中可能含有Ca2+ D.與硫酸鎂反應生成的沉淀加入稀硝酸無任何變化

【答案】D

【解析】

根據表中的現象：加入硝酸銨溶液，產生刺激性氣味的無色氣體，則X中含有氫氧根離子；加入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，則X中可能含有，因此X可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇。

A.根據溶液X中加入硝酸銨溶液，產生刺激性氣味的無色氣體，結合NH4+的性質，溶液X中含有氫氧根離子，一定呈堿性，選項A正確；

B. 溶液X含有氫氧根離子與硝酸銨反應生成的氣體是氨氣，氨氣通入無色酚酞試液形成氨水，氨水呈堿性，能使無色酚酞試液變紅色，選項B正確；

C.溶液X中加入碳酸鈉溶液，生成白色沉淀，該溶液X中可能含有，選項C正確；

D. 根據分析，溶液X可能是氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，與硫酸鎂反應都會生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂會稀硝酸反應，沉淀會減少或消失，選項D不正確。故選D。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A~H是初中化學常見物質，已知B為黑色固體，D為紅色固體單質，F為紅色固體，他們的轉化關系如圖所示。請回答下列題：

（1）物質B、E的化學式分別為_____、_____。

（2）反應①②④的化學方程式分別為_____、_____、_____，反應③在實際生產中的應用是_____。

（3）反應①、③的基本反應類型是否相同？_____（填“相同”或“不同”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖回答問題。

（1）儀器a的名稱為__________________。

（2）實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式為__________________。發生裝置中需在試管口放一團棉花，以防止__________________。

（3）實驗室制取CO2的化學方程式為__________________，所選用的裝置是_________________（填字母序號，在A~E中選取）。

（4）若用F裝置收集一瓶干燥的某氣體，則該氣體可能是_________________（填字母序號）。

a. NH3

b. H2

c. O2

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學通過資料發現，向不同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，會出現以下現象。繼而對氯化鈣與兩種溶液的反應進行了探究。

	Na2CO3	NaHCO3
現象一	產生沉淀	產生沉淀和氣泡
現象二	產生沉淀	產生沉淀
現象三	產生沉淀	無沉淀

（查閱資料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（進行實驗）

實驗一：70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，現象如下表。

濃度	Na2CO3	NaHCO3
10%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加1滴出現白色沉淀，有較多氣泡產生
5%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加1滴出現白色沉淀，30 s后有少量氣泡產生
1%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加10滴出現渾濁
0.5%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加52滴出現渾濁

實驗二：如圖進行實驗。70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，測得CO2濃度與時間的關系如下圖。

（解釋與結論）

（1）NaHCO3的俗稱是________。

（2）屬于基本反應類型中的________反應。

（3）補全NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式：+________+________+H2O。

（4）實驗二得出的結論是________。

（反思與評價）

（5）實驗一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液時，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是________。

（6）小組同學發現的資料，現象三的NaHCO3溶液中無沉淀，其原因可能為_______。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學對酒精燈內、外焰溫度高低進行如下探究。

實驗一：將一根細木條迅速水平放入酒精燈火焰中，1~2s后取出，觀察到位于外焰部分的木條炭化明顯。

（1）由上述現象得出結論：內焰溫度比外焰溫度_____。（填“高”或“低”）

實驗二：同學利用高溫傳感器測得酒精燈各層火焰平均溫度如下表。

火焰層	焰心	內焰	外焰
平均溫度/℃	432	666	520

（2）由上表得出結論：_____（填“焰心”、“內焰”或“外焰”）溫度最高。

（提出問題）為什么實驗一和實驗二的結論不一致？

（查閱資料）①實驗一中木條炭化是木條不完全燃燒的結果。

②鋅的熔點為419.5℃，化學性質活潑，常溫下在空氣中表面能生成致密薄膜，可阻止其內部進一步氧化。

（猜想與假設）木條被灼燒部位的溫度和氧氣含量都會影響木條的炭化程度。

（設計實驗）為了驗證實驗一和實驗二哪個結論更準確，同學們設計了如外焰如圖所示的實驗。按圖1將U型鋅絲上下兩端同時插入內、外焰中加熱。圖2是加熱后鋅絲兩端向下彎折的情況。

（現象與結論）

實驗現象	結論
（3）U型鋅絲_____（填“上”或“下”）端先發生彎折	實驗二的結論正確

（反思與評價）

（4）U型鋅絲加熱之前_____（填“應該”或“不應該”）用砂紙打磨。理由是_____。

（5）鋁的熔點是660℃，如果用U型鋁絲替代鋅絲進行實驗，請你預測加熱后鋁絲的變化情況_____。（用文字表述或仿照圖2畫圖表示均可）

（6）請闡述用U型鋅絲替代細木條的優點_____（答2條）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。根據金屬性質的差異，工業上常采用電解法、火法、濕法等不同的金屬冶煉方法。

（1）鈉 — 海洋中含量最多的金屬元素目前，工業上多采用電解氯化鈉的方法生產金屬鈉。在電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉的同時，還可獲得一種能做消毒劑的氣體單質，該反應的化學方程式為_______。

（2）銅 — 人類最早使用的金屬之一我們的祖先很早就掌握了火法煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加熱，就可得到紅色的金屬銅。（反應原理為Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑，CuO + C Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的說法，到了宋代和元代， “膽銅法”（鐵與硫酸銅反應）成為濕法煉銅的重要方法之一。

①下列關于“膽銅法”的說法中，錯誤的是____（填序號）。

A 該反應屬于置換反應 B 說明了金屬鐵的活動性比銅弱

C 硫酸銅溶液不能用鐵桶存放 D 反應后溶液由藍色變成淺綠色

②與“火法”煉銅相比，“濕法”煉銅的優點有（至少答一條）________。

（3）鎂—21世紀大有前途的綠色金屬材料鎂合金堅硬、輕盈又耐熱，廣泛應用于火箭、導彈、飛機等領域的生產制造，被譽為 “國防元素”，世界各國爭相發展海水提鎂產業。從海水中提取鎂的工藝流程如圖1所示。

小路同學在實驗室中欲測定某海水樣品中MgCl2的含量。她取了1.0 L該海水樣品，逐步加入溶質質量分數為5%的NaOH溶液，邊加邊攪拌使其充分反應，實驗中生成沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖2所示。試計算：

①當滴入NaOH溶液40g時（即A點），燒杯中溶液里的溶質為（寫化學式）_____。

②該海水樣品中MgCl2的質量_____？（精確至0.01g）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質中的少量雜質，所用試劑和操作方法均正確的是( )

選項	物質括號內為雜質	所用試劑和操作方法
A	N2(O2)	通過灼熱的木炭
B	KC1固體(MnO2)	加入適量水溶解，過濾，洗滌，干燥
C	NaNO3溶液(CuSO4)	加入過量Ba(NO3)2溶液，過濾
D	Cu(NO3)2溶液(HNO3)	加入過量氧化銅粉末，過濾