Question

【題目】某小組同學通過資料發現，向不同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，會出現以下現象。繼而對氯化鈣與兩種溶液的反應進行了探究。

	Na2CO3	NaHCO3
現象一	產生沉淀	產生沉淀和氣泡
現象二	產生沉淀	產生沉淀
現象三	產生沉淀	無沉淀

（查閱資料）

①

②Ca(HCO3)2易溶于水。

（進行實驗）

實驗一：70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，現象如下表。

濃度	Na2CO3	NaHCO3
10%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加1滴出現白色沉淀，有較多氣泡產生
5%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加1滴出現白色沉淀，30 s后有少量氣泡產生
1%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加10滴出現渾濁
0.5%	滴加1滴出現白色沉淀	滴加52滴出現渾濁

實驗二：如圖進行實驗。70℃恒溫水浴下，向10 mL不同濃度的NaHCO3溶液中滴加10%的CaCl2溶液，測得CO2濃度與時間的關系如下圖。

（解釋與結論）

（1）NaHCO3的俗稱是________。

（2）屬于基本反應類型中的________反應。

（3）補全NaHCO3與CaCl2反應的化學方程式：+________+________+H2O。

（4）實驗二得出的結論是________。

（反思與評價）

（5）實驗一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液時，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是________。

（6）小組同學發現的資料，現象三的NaHCO3溶液中無沉淀，其原因可能為_______。

Answer 1

【答案】小蘇打 復分解 CaCO3 CO2 相同條件下，不同濃度的NaHCO3溶液中均有CO2產生，且濃度越大，產生CO2速度越快 生成CO2的速度慢 溶液的濃度低或滴加CaCl2的滴數少

【解析】

碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉、水和碳酸鈣和二氧化碳。

（1）NaHCO3的俗稱是小蘇打。

（2）符合兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物，故屬于基本反應類型中的復分解反應。

（3）碳酸氫鈉溶液中滴加10%的CaCl2溶液，出現白色沉淀，有較多氣泡產生，則碳酸氫鈉和氯化鈣反應生成氯化鈉、水和碳酸鈣和二氧化碳，故反應的化學方程式。

（4）由圖像可知，碳酸氫鈉濃度越大，產生二氧化碳的速率越快，故實驗二得出的結論是相同條件下，不同濃度的NaHCO3溶液中均有CO2產生，且濃度越大，產生CO2速度越快。

（5）實驗一中，向NaHCO3溶液中滴加CaCl2溶液時，有些只觀察到渾濁、未觀察到氣泡，原因可能是生成CO2的速度慢。

（6）碳酸氫鈉和氯化鈣反應，要達到一定濃度，故現象三的NaHCO3溶液中無沉淀，其原因可能為溶液的濃度低或滴加CaCl2的滴數少。