【題目】在一定條件下發生反應：2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，則R的化學式是
A．FeS B．Fe2S3 C．FeO D．FeS2
孟建平名校考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用下列化學用語填空：
稀釋 乳化 過濾 氧化 蒸餾 溶解 吸附
（1）降低水硬度的方法 ；
（2）除去河水中泥沙的方法 ；
（3）用活性炭除去毒氣 ；
（4）將溶液溶質質量分數變小 。
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【題目】下列有關實驗現象的描述，正確的是
A．鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成白色固體
B．分別點燃一小塊棉纖維和羊毛纖維，都產生燒焦羽毛的氣味
C．測定空氣中氧氣含量的實驗里，銅絲加熱變黑
D．一氧化碳高溫還原氧化鐵時，紅色粉末逐漸變為銀白色
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】驗證金屬Fe Cu Ag的活動性強弱，下列方案不能達到目的是
A． Fe CuSO4溶液 Ag
B． FeSO4溶液 Cu AgNO3溶液
C． Fe Cu AgNO3溶液 稀鹽酸
D． FeSO4溶液 Cu Ag
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【題目】KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲線如下，下列說法錯誤的是（ ）
A. t1介于20℃-40℃之間
B. 50℃時，溶液的溶質質量分數：KNO3＞NaCl
C. 當KNO3中混有少量NaCl時，可用降溫結晶的方法提純
D. 60℃時，30g KNO3加入50g水，充分溶解，再降溫到20℃，會析出晶體14.2g
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【題目】鈣及其化合物在生產、生活中具有廣泛的應用。
（一）鈣的廣泛用途
（1）高鈣奶中含鈣，這里的鈣是指_____。（選填序號，下同）
a．單質 b．元素 c．原子
（2人體中鈣元素主要存在于骨骼和牙齒中，以羥基磷酸鈣[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其中磷元素化合價為___________。
（3）混凝土中也含有一定量的含鈣物質，鋼筋與混凝土混合形成鋼筋混凝土，以上敘述中不涉及的材料是____。
a．無機材料 b．合成材料 c．復合材料
（二）輕質CaCO3的制備
某實驗小組利用石灰石殘渣（雜質不溶于水也不溶于酸）制備輕質CaCO3，同時得到K2SO4，流程如下：
（1）反應Ⅱ中先通NH3，再通CO2的目的是_______，化學方程式為______。
（2）反應Ⅲ中相關物質的溶解度如下表。你認為反應Ⅲ在常溫下能實現的原因是______。
物質 | KCl | K2SO4 | NH4Cl | M |
溶解度/g（25℃） | 34.0 | 11.1 | 37.2 | 19.5 |
（3）判斷CaCO3固體已洗滌干凈的方法是____________________；
K2SO4晶體洗滌時，不可選用下列________洗滌劑（填字母編號）。
A．熱水 B．冰水 C．飽和K2SO4溶液
（三）CaSO4xH2O成分測定
上述流程中分離所得的CaSO4xH2O中含有一定量的CaCO3。實驗小組為了測定CaSO4xH2O中x的值及含量，取22.20g樣品加熱至900℃，將得到的氣體先通過濃硫酸，再通入堿石灰，測得實驗數據如下表：
名稱 | 濃硫酸 | 堿石灰 |
實驗前 | 100.00 | 100.00 |
實驗后 | 103.60 | 102.20 |
【資料】已知CaSO4xH2O在160℃生成CaSO4， CaCO3在900℃時分解完全。
（1）CaSO4xH2O的質量為_____。
（2）x的值___________。
（四）CaSO4xH2O的性質探究
CaSO4xH2O受熱會逐步失去結晶水，1350℃時 CaSO4開始分解；取純凈CaSO4xH2O固體3.44g，加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如下圖所示。
(1)0～T1固體質量沒有發生變化的原因可能是_____________。
(2)G點固體的化學式是_________。
(3)將T2～1400℃溫度段加熱固體所產生的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，反應后的固體為氧化物，則則H～I段發生反應的化學方程式為__________；m=______。
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【題目】如圖實驗操作可完成兩個實驗．甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的食鹽溶液．下列說法中，正確的是（ ）
A. 甲實驗的步驟是①④⑤，其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發
B. 甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C. 乙實驗若按照②③①的步驟進行操作，則配制的溶質質量分數不準確
D. 乙實驗中，若①所用的燒杯內壁原先沾有水，對配制的質量分數無影響
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】分類法是化學學習的重要方法。下列說法正確的是（ ）
A．醋酸和干冰都屬于有機物B．不銹鋼和金剛石都屬于合金
C．尿素和硝酸鉀都屬于復合肥料D．鋅和碘都屬于人體必需的微量元素
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