Question

（2010?濟南）在一燒杯中盛有一定質量的氧化銅，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反應，在一定溫度下得到40gCuSO₄的不飽和溶液．向所得溶液中逐滴滴入溶質質量分數為10%的NaOH溶液，溶液的總質量與滴入NaOH溶液的質量的質量關系曲線如圖所示．請根據題意回答下列問題：
（1）寫出在整個實驗過程中觀察到的一項實驗現象：

有藍色沉淀生成

．
（2）當滴入過量NaOH溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質為

Na₂SO₄

、

CuSO₄

（寫化學式）．
（3）當滴入10%的NaOH溶液40g時（即圖中B點），恰好完全反應．試通過計算，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）

Answer 1

分析：（1）根據CuSO₄與NaOH反應的情況進行分析；
（2）由圖示數據可知，當滴入NaOH溶液至圖中A點時，硫酸銅沒有完全反應，據此分析；
（3）當滴入NaOH溶液至B點時，恰好完全反應．利用硫酸銅與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質量，然后根據“所得不飽和溶液的質量=參與反應的溶液質量-生成沉淀質量”計算．

解答：解：（1）CuSO₄與NaOH反應的觀察到的明顯實驗現象是：有藍色沉淀生成；故答案為：有藍色沉淀生成；
（2）當滴入NaOH溶液時，氫氧化鈉與硫酸銅發生反應，化學方程式為：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，由圖示數據可知，至圖中A點時，硫酸銅沒有完全反應，故此時燒杯中溶液里含有的溶質是Na₂SO₄和CuSO₄；
故答案為：Na₂SO₄、CuSO₄；
（3）解：40g10%的NaOH溶液中含NaOH的質量是：80g×10%=8g；
設反應中生成Cu（OH）₂的質量為x，
CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
      80       98
      8g       x
∴

80

98

=

8g

x

解之得：x=9.8g；
燒杯里所得不飽和溶液的質量為：40g+80g-9.8g=110.2g．
答：所得溶液的質量為110.2g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是結合物質間反應的情況，正確分析圖示數據，細心解答．