Question

如圖是實驗室常用的制取氣體的發生裝置和收集裝置裝置B中的儀器a是分液漏斗，通過活塞的“開”、“關”可以隨時滴加液體，從而控制得到氣體的量．

根據上圖實驗裝置，回答有關問題：
（1）實驗室常用氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣，也可用過氧化氫溶液和二氧化錳粉末制取氧氣．寫出一種實驗室制取氧氣的化學方程式：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）

．其中二氧化錳起

催化

作用．
（2）實驗室制取并收集氧氣可以采用的裝置組合是

B

和

C（或B和D、或A和C、A和D）

．
（3）若選用裝置B-C組合來完成大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的實驗，該反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據氯酸鉀或過氧化氫分解制取氧氣的反應原理書寫方程式，二氧化錳在這兩個反應中起催化作用；
（2）依據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置，依據氧氣的密度和溶解性選擇收集裝置；
（3）根據大理石和稀鹽酸反應原理書寫方程式．

解答：解：（1）氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末共熱生成氯化鉀和氧氣，方程式是2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，方程式是：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；二氧化錳在反應中起催化作用3；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑（或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）；催化；
（2）氯酸鉀晶體和二氧化錳粉末制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發生裝置A；過氧化氫制取氧氣屬于固液常溫型，故選發生裝置B；氧氣的密度比空氣大且不易溶于水，所以可用向上排空氣法或排水法收集；
故答案為：B和C（或B和D、A和C、A和D）；
（3）大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：掌握裝置選取的依據解實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應方程式是解答該題的關鍵．