Question

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：
（1）寫出標號儀器的名稱：a：

分液漏斗

 b：

水槽

．
（2）利用上圖所示裝置，采用以下組合能完成實驗室制取氣體的是

BC

．
A．用①③制取氧氣  
B．用②⑤制取氫氣
C．用②④制取二氧化碳
（3）若用①⑤裝置制氧氣，其反應的化學方程式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．實驗結束后應該（填序號）

B

．A：先熄滅酒精燈；B：先撤離導管．
（4）小波同學是位善于動腦筋的學生，他將裝置②進行了改進（如圖2和3）．
圖2裝置的優點是

隨開隨用，隨關隨停

，
圖3裝置的優點是

控制反應速率

；若用圖2裝置制取二氧化碳，若將其中的銅網換成鐵網，產生的 后果是

二氧化碳不純

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集．圖2裝置的優點是：隨開隨用，隨關隨停；圖3裝置的優點是：控制反應速率；若用圖2裝置制取二氧化碳，若將其中的銅網換成鐵網，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，導致產生的二氧化碳不純．

解答：解：（1）分液漏斗方便加液體藥品，水槽盛水的儀器，故答案為：分液漏斗，水槽；
（2）氧氣的密度比空氣的密度大，因此①③不可以；實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：BC；
（3）若用①⑤裝置制氧氣，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，實驗完畢后，要先撤離導管，再熄滅酒精燈；故答案為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；B；
（4）圖2裝置的優點是：隨開隨用，隨關隨停；圖3裝置的優點是：控制反應速率；若用圖2裝置制取二氧化碳，若將其中的銅網換成鐵網，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，導致產生的二氧化碳不純．故答案為：隨開隨用，隨關隨停；控制反應速率（廢物利用）；二氧化碳不純

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和裝置的改進，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．