Question

（2011年江蘇鹽城，19題）小明發(fā)現(xiàn)家中一枚戒指生滿了銅綠，他和同學(xué)利用這枚戒指展開了研究性學(xué)習(xí)。

[查閱資料]真金在空氣中不會(huì)生銹，生滿銅綠的“金戒指”材質(zhì)為銅鋅合金；

          銅長(zhǎng)期露置在潮濕的空氣中能生成銅綠，其主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅受熱易分解生成CuO、H₂O和CO₂。

          據(jù)上述資料可推知，堿式碳酸銅由        種元素組成。

[實(shí)驗(yàn)探究]將該枚戒指加入過量稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色。

⑴小明認(rèn)為：氣體中除了含有CO₂，還可能含有少量       。實(shí)驗(yàn)室常用       的方法檢驗(yàn)這種可能含有的氣體。

⑵小紅認(rèn)為藍(lán)綠色溶液中的溶質(zhì)只有氯化鋅。小華認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)除了氯化鋅外，還應(yīng)該含有        、         。他取適量上述藍(lán)綠色溶液，加入光亮的鐵片，觀察到了現(xiàn)象：①                      ，②                       ，證實(shí)了自己的觀點(diǎn)。

⑶小娟取適量新制的FeCl₂溶液，加入鋅粒，一段時(shí)間后，溶液顏色變淺。結(jié)合小華的實(shí)驗(yàn)可推知：鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是                。

⑷小明想進(jìn)一步探究“金戒指”中銅元素的含量，取一枚同材質(zhì)的“金戒指”，稱得質(zhì)量為3.8g。在老師的指導(dǎo)下，將“金戒指”經(jīng)濃硝酸氧化、堿化等步驟處理后，最終得到純凈的氧化銅，稱得質(zhì)量仍然為3.8g（實(shí)驗(yàn)過程中銅元素?fù)p失忽略不計(jì)）。則“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計(jì)算過程）

 

Answer 1

【答案】

[查閱資料] 4

 [實(shí)驗(yàn)探究] ⑴氫氣；點(diǎn)燃；⑵CuCl₂、HCl；鐵片表面產(chǎn)生氣泡；最后光亮的銀白色鐵片表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)⑶銅<鐵<鋅；

⑷3.8gCuO中含銅元素質(zhì)量為：3.8g×64/80＝3.04g

“金戒指”中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝3.04g/3.8g×100%＝80%

【解析】略