【題目】如圖是NaCl、KNO3的溶解度曲線，下列有關說法錯誤的是( )
A. 0℃時溶解度較大的物質是NaCl
B. 20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g
C. 50℃時，飽和NaCl溶液中溶質的質量分數小于飽和KNO3溶液中溶質的質量分數
D. 除去KNO3固體中混有的少量NaCl的方法為：加適量水溶解，加熱得到熱飽和溶液，冷卻結晶析出的是氯化鈉固體
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【題目】X、Y、Z是三種初中常見的物質，在一定條件下可以實現轉化，如圖。下列推斷不正確的是
A. 若Y為O2，則X和Z可分別為CO和CO2
B. 若Y為C，則X和Z可分別為CO2和CO
C. 若Y為H2O2，則X和Z可分別為H2O和O2
D. 若Y為Fe，則X和Z可分別為Ag和Cu
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【題目】將金屬鎵做的勺子放入90℃的熱水中，勺子很快就熔化;當水溫降到26℃時，水中有凝 固的金屬鎵。己知鎵在元素周期表中的信息和鎵的一種粒子的結構示意圖分別如圖2、圖3所示。下列說法錯誤的是
A. 金屬鎵的熔點高于26℃，低于90℃
B. 鎵的相對原子質量是69.72
C. 鎵原了核外有31個電子
D. 圖3所表示粒子的化學符號是Ga
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【題目】化學與生活、生產密切相關。
（1）我國首架大型客機C919中使用了大量的鋁鎂合金，鋁制品在空氣中不易被腐蝕，具有“自我保護”能力，其原因是_____（用化學方程式表示）。
（2）鋁、銅、銀是日常生活中接觸到的三種金屬。同學甲設計了如下三個實驗來驗證它們的金屬活動性強弱：① 鋁、硝酸銀溶液；②銅、硫酸鋁溶液；③銅、硝酸銀溶液。同學乙認為這一方案中實驗 ______（填“①”、“②”、“③”）可以不做，也能驗證三個金屬的活動性強弱。請寫出實驗③中的實驗現象______。
（3）中國南海海底有大量的可燃冰（CH4·nH2O）。
① 可燃冰中，水分子形成一種空間籠狀結構，甲烷和少量N2、CO2等分子填入籠內空隙中，無固定的化學計量關系，因此可燃冰屬于________（選填“純凈物”或“混合物”）。
②甲烷在一定量的氧氣中燃燒，測得反應前后各物質的質量如下表所示：
物質 | 甲烷 | 氧氣 | 水 | 二氧化碳 | 一氧化碳 |
反應前質量/g | 3.2 | 11.2 | 0 | 0 | 0 |
反應后質量/g | 0 | 0 | 7.2 | 4.4 | 未測 |
根據表格中數據，請完成甲烷在一定量的氧氣中燃燒的化學方程式 _______。
（4）某工廠利用廢硫酸與廢鐵屑反應制取硫酸亞鐵。現制得FeSO4 1.52 t，需要鐵的質量至少是多少？（在答題卡上寫出計算過程）_______
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【題目】閱讀下面的科普短文。
2018年12月，第24屆聯合國氣候大會召開，討論的核心物質就是CO2。CO2的濃度在過去很長的時間里都保持在一定的范圍，隨著工業的發展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不斷增加。全球碳循環如圖所示：
如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。
海洋封存：利用龐大的水體使海洋成為封存CO2的容器，但會引起海水酸化等。
地質封存：將CO2注入特定的地層，該方法最大的風險是CO2泄漏，局部CO2濃度快速上升，直接威脅人類生命健康等。
礦石碳化：利用礦石中的氧化鎂或氧化鈣等，在一定條件下與CO2反應，生成碳酸鎂或碳酸鈣等，但過程緩慢。
綜合利用：工業上可以將CO2轉化成尿素[CO(NH2)2]、甲醇（CH3OH）等資源。2017年8月，科學家發現了一種鎳與有機物組成的混合催化劑，利用太陽光能，將水中溶解的CO2轉化成CO和O2。
在二氧化碳的處理過程中，化學起著不可替代的作用。
依據文章內容，回答下列問題。
（1）在全球碳循環中，能消耗二氧化碳的途徑是_______。
（2）化石燃料燃燒會產生二氧化碳，因為化石燃料中含有_______元素。
（3）上述綜合利用CO2得到的產品中，屬于氧化物的是_______。
（4）寫出上述將CO2轉化成CO和O2的化學方程式_______。
（5）下列說法錯誤的是_______。
A．碳循環中的“碳”是指碳單質
B．CO2是溫室氣體，對人類生活有害無利
C．海洋封存CO2會引起海水酸化，發生了反應CO2+H2O 
H2CO3
D．礦石碳化過程中，可能發生反應MgO+CO2 MgCO3
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【題目】氨氧化法制硝酸的反應原理可表示為:NH3+2O2==HNO3+H2O向反應后所得的溶液中加入定量的水可制得溶質質量分數為50%的硝酸溶液，將反應后所得的溶液脫水可制得溶質質量分數為90%的硝酸溶液。現以17t氨氣為原料，反應后既不加水也不脫水，理論上可制得50%和90%的硝酸溶液的質量比為
A. 11:25 B. 14:5 C. 14:9 D. 7:5
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【題目】如圖一為四種物質的溶解度曲線。如圖二所示，分別向試管內滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁。
（1）根據圖一，10℃時，四種物質溶度從大到小的順序為_____（填序號）。
（2）根據圖二，X對應的圖一中的物質是_____（填序號）。
（3）70gNH4H2PO4中混有36g NaCl雜質，可按照以下步驟進行除雜。
①在_____℃下，用100g水行溶解，確保固體剛好完全溶解。
②降溫到10℃時，溶液中析出 NH4H2PO4的質量為_____g。
③_____（填操作名稱）后，再進行一次溶解及降溫結晶，即可得到較純凈的NH4H2PO4。
（4）10℃時，將20g Ce2（SO4）3加入到100g水中，所得溶液的溶質質量分數為_____。
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【題目】廢舊電路板中主要含有塑料、銅和錫（Sn）等，為實現對其中錫的綠色回收，某工藝流程如下。已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 。
（1）SnCl4中錫元素的化合價是_______________。
（2）銅的金屬活動性比錫的________（填“強”或“弱”），固體A中一定含有的金屬元素是___________。
（3）寫出步驟②發生反應的化學方程式____________,反應的基本類型是______。
（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝主要優點是___________（回答一點即可）。
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【題目】化學興趣小組打算測定某石灰石樣品中的碳酸鈣的質量分數(假設雜質分布均勻，雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。他們向大燒杯中先加入47.2g某濃度的稀鹽酸，然后將10.0g石灰石樣品粉末平均分4次加入，累計產生氣體的質量如下：
加入石灰石樣品的次數 | 1次 | 2次 | 3次 | 4次 |
累計產生氣體的質量 | 0.88g | 1.76g | mg | 2.2g |
請計算：
(1)上表中m=________。
(2)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為__________ 。
(3)計算第四次加入石灰石樣品后所得溶液的溶質質量分數____________
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