Question

某校化學(xué)興趣小組用氯化鈉固體（含少量CaCl₂雜質(zhì)）來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，實驗的流程圖如下：
請回答：
（1）寫出過量的碳酸鈉溶液加入到溶液A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

．
（2）操作2的名稱是

過濾

，操作1、2、3都要用到的一種儀器是

玻璃棒

，它在操作1中所起的作用是

攪拌，加快固體的溶解

．
（3）在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是

除去過量的碳酸鈉

．
（4）用上述實驗所得的NaCl固體配制100.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaCl溶液，配制時某同學(xué)由于操作失誤導(dǎo)致溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，請你指出該同學(xué)引起失誤的可能原因是

將水倒入燒杯時，不慎灑出等（其它合理答案也可）

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)原理書寫方程式；
（2）根據(jù)過濾操作的適用范圍分析，根據(jù)流程圖分析操作1、2、3的具體內(nèi)容并分析所用儀器及其在操作1中的作用；
（3）根據(jù)除雜時不得引入新的雜質(zhì)分析解答；
（4）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，可能是溶質(zhì)偏多或溶劑偏少，再結(jié)合配制溶液的操作步驟進(jìn)行分析．

解答：解：（1）溶液A中的成分有氯化鈣、氯化鈉，Na₂CO₃會與氯化鈣反應(yīng)，方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾是將固液分離的一種方法，操作2將沉淀C和溶液B分離是使用了過濾的方法；操作1是將固體溶解，要用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；操作2是過濾，用玻璃棒引流；操作3是將得到的氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶，用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺，三個操作都要用到玻璃棒；
（3）在溶液B中加入適量稀鹽酸的目的是為了把B中的過量的碳酸鈉除去，得到純凈的氯化鈉溶液；
（4）配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的一般步驟是：計算、稱量、溶解；若用量筒量取水時仰視或?qū)⑺�倒入燒杯時，不慎灑出都會造成溶劑的量減小，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大；
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）過濾；玻璃棒；攪拌，加快固體的溶解；
（3）除去過量的碳酸鈉；
（4）將水倒入燒杯時，不慎灑出等（其它合理答案也可）．

點評：此題是根據(jù)實驗流程圖來分析問題，做這類題的關(guān)鍵是理清實驗流程圖，明確每一步驟發(fā)生的反應(yīng)，采取的操作，該類題能較好培養(yǎng)學(xué)生分析、解決問題的能力；除某溶液中的雜質(zhì)時所加除雜試劑一定要過量，且不能引入新的雜質(zhì)．