Question

【題目】鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價(jià)。圖中A為周期表中鋰元素的信息，B～E是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。

（1）從圖1中A可獲得鋰元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_____。

（2）B、C、D、E中，屬于同種元素的是_____（填序號(hào)），屬于離子的是_____（填序號(hào)）。

（3）氫氧化鋰的化學(xué)式為_____。

（4）LiMnO2是一種鋰電池的電極材料，其中Mn的化合價(jià)為_____。

（5）我國(guó)科學(xué)家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑”，在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。甲烷轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如圖F所示，圖中所涉及的物質(zhì)中表示單質(zhì)的化學(xué)式為_____。

Answer 1

【答案】6.941 DE D LiOH +3 H2

【解析】

（1）元素周期表中的一格可以獲得的信息：漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。從圖A中數(shù)值可以知道，鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941；

（2）D和E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，屬于離子，

（3）鋰元素顯+1價(jià)，氫氧根為-1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零可知，氫氧化鋰的化學(xué)式為：LiOH。

（4）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鋰元素顯+1，氧元素顯-2，設(shè)：錳元素的化合價(jià)是x，可知LiMnO2中錳元素的化合價(jià)：（+1）+x+（-2）×2=0，則x=+3；

（5）由微粒的構(gòu)成可知，圖中所涉及的物質(zhì)中表示單質(zhì)的是氫氣，化學(xué)式為：H2。