Question

【題目】銅是人類最早利用的金屬之一。 冶煉銅常用銅礦石——孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，生成銅的簡要流程如下：

（查閱資料）堿式碳酸銅是一種綠色的不溶于水的固體，受熱易分解，從組成上分析，它兼備堿和碳酸鹽的化學性質，所以能與酸發生反應。

（1）反應前，將孔雀石粉碎的目的是_________________________。

（2）寫出反應②的化學方程式_____________________。

（3）反應①后進行的操作名稱是__________，若所得CuSO4溶液為渾濁的，則可能的原因是___________（寫一種即可）。

（4）反應①除生成CuSO4外，還生成了兩種氧化物，其化學式分別為_________、__________。

Answer 1

【答案】 增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 過濾 濾紙破損 或液面高于濾紙邊緣 H2O 、 CO2

【解析】（1）根據增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率解答；（2）根據鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵解答；（3）根據分離固體和液體的操作是過濾解答；根據過濾操作中的失誤分析解答；（4）根據堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳解答。（1）反應前，將孔雀石粉碎的目的是增大反應物之間的接觸面積，加快反應速率；（2）鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe +CuSO4 = FeSO4 + Cu；（3）反應①后進行的操作是將固體和液體分離，故該操作的名稱是過濾；若所得CuSO4溶液為渾濁的，則可能的原因是濾紙破損（或液面高于濾紙邊緣）；（4）反應①是堿式碳酸銅與稀硫酸反應生成硫酸銅、水和二氧化碳，除生成CuSO4外，還生成了兩種氧化物，其化學式分別為H2O和CO2。