【題目】解釋下列事實的化學方程式正確的是（ ）
A.用生石灰做干燥劑：CaO+H2O═Ca（OH）2
B.用一氧化碳還原赤鐵礦：CO+Fe2O3═Fe+CO2
C.用高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4 
K2MnO3+MnO2+O2↑
D.用熟石灰處理硫酸廠的廢水：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
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【題目】小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：
實驗 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
加入稀鹽酸的量/mL | 25 | 25 | 25 |
生成氣體的質量/g | 2.2 | m | 1.1 |
試求：
（1）m的值是g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．
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【題目】化學實驗基本操作在化學學習和研究中具有重要作用，現有下列儀器：
A．坩堝鉗B．集氣瓶C．廣口瓶D．膠頭滴管E．藥匙F．試管夾，選取相應的序號填空．
(1)取用少量粉末狀固體藥品應使用_______(2)鎂條燃燒用于夾持鎂條應使用_______
(3)貯存固體藥品的儀器是_______ (4)用來收集并暫時貯存少量氣體的儀器是_______
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【題目】兩個化學興趣小組分別進行以下3個實驗： ①MgSO4溶液和NaOH溶液反應
②稀H2SO4和BaCl2溶液反應
③稀HCl和NaOH溶液反應（用酚酞試液作指示劑）
實驗結束后，同學們發現本組廢液缸里廢液顏色與另一小組不一樣，在征得老師同意后，兩組同學各自對本小組的廢液進行探究：
【提出問題】廢液缸里的廢液成分有什么？
【查閱資料】微溶物質在反應物中視作可溶物，在生成物中視為不溶物．
【實驗探究】
（1）第1小組的探究： 小東首先把呈渾濁狀態的廢液進行分離，得紅色澄清濾液和濾渣．
小剛認為無需進行實驗，就能判斷出濾渣中含有BaSO4、Mg（OH）2兩種沉淀，他的理由是 ， 請你寫出生成其中一種沉淀的化學方程式： ．
（2）小西對濾液成分（除酚酞、水外，下同）進行分析，認為濾液中一定含NaOH和NaCl，并對可能有的成分提出如下猜想： 猜想1：濾液中含有BaCl2
猜想2：濾液中含有Na2SO4
猜想3：濾液中含有BaCl2、Na2SO4
小強認為猜想3是不成立的，因為；
小雨取少量濾液于試管中，滴加溶液，出現的現象是 ， 證明猜想2成立．
（3）第2小組的探究： 第2小組首先對廢液進行了分離，得無色濾液和少量濾渣，然后取少量濾液于試管中，逐滴滴加Na2CO3溶液，并根據實驗結果繪制成圖如圖所示．請據此判斷，濾液一定含有的離子是（填離子符號），實驗過程中濾液顏色的變化為 ．
【交流反思】
實驗結束后，同學們一致認為實驗后的廢液要進行處理才能排放，否則會對環境造成污染．
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【題目】根據圖示回答． 
（1）A、B、C、D共表示種元素，其中屬于金屬元素的是（填元素名稱）．
（2）Cl在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子，形成（填化學符號）．
（3）鈉元素與氯元素形成的化合物的相對分子質量為 ．
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【題目】金屬鎢是熔點最高的金屬，冶煉金屬鎢常用白鎢礦石，其主要成分是鎢酸鈣(CaWO4)，鎢酸鈣中鎢(W)的化合價是( )
A. ﹣6價 B. +4價 C. +6價 D. +7價
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【題目】某化學興趣小組根據圖1所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物成分及含量進行探究． 
【提出問題】無色氣體A有哪些成分？黑色固體B可能是什么？
【查閱資料】常溫下，一氧化碳能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應生成鈀（不溶于水）、二氧化碳和氯化氫．
鐵的氧化物都能與稀鹽酸、稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引．
（1）提出猜想】猜想1：無色氣體A一定是C02 ， 原因是（用化學方程式表示）． 猜想2：黑色固體B全部是鐵．
【交流與討論】小華認為猜想1不一定正確，無色氣體中除了CO2外，可能含有CO．
【探究反思】為驗證小華的猜想，大家按圖2所示進行實驗，過程與現象如下：
①當X現象為時，可以確定猜想1是錯誤的，寫出產生該現象的化學方程式： ．
②Ⅱ中無明顯現象，但可以往Ⅱ中滴加足量（填試劑名稱或化學式）證明氣體在Ⅱ中確實已發生了反應．
（2）為驗證猜想2，大家稱取7g黑色固體B，按圖3所示進行實驗探究，過程與現象如下： ①經過分析，大家確定猜想2是錯誤的，理由是 ．
②為了進一步確定黑色固體C的成分，你的方法是（寫出實驗操作、現象及結論）．
③實驗結束后，稱得紅色固體的質量為6.4g，則黑色固體B中鐵單質的質量分數為 ．
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