Question

【題目】兩個化學興趣小組分別進行以下3個實驗： ①MgSO4溶液和NaOH溶液反應
②稀H2SO4和BaCl2溶液反應
③稀HCl和NaOH溶液反應（用酚酞試液作指示劑）
實驗結束后，同學們發現本組廢液缸里廢液顏色與另一小組不一樣，在征得老師同意后，兩組同學各自對本小組的廢液進行探究：

【提出問題】廢液缸里的廢液成分有什么？
【查閱資料】微溶物質在反應物中視作可溶物，在生成物中視為不溶物．
【實驗探究】
（1）第1小組的探究： 小東首先把呈渾濁狀態的廢液進行分離，得紅色澄清濾液和濾渣．
小剛認為無需進行實驗，就能判斷出濾渣中含有BaSO4、Mg（OH）2兩種沉淀，他的理由是 ， 請你寫出生成其中一種沉淀的化學方程式： ．
（2）小西對濾液成分（除酚酞、水外，下同）進行分析，認為濾液中一定含NaOH和NaCl，并對可能有的成分提出如下猜想： 猜想1：濾液中含有BaCl2
猜想2：濾液中含有Na2SO4
猜想3：濾液中含有BaCl2、Na2SO4
小強認為猜想3是不成立的，因為；
小雨取少量濾液于試管中，滴加溶液，出現的現象是 ， 證明猜想2成立．
（3）第2小組的探究： 第2小組首先對廢液進行了分離，得無色濾液和少量濾渣，然后取少量濾液于試管中，逐滴滴加Na2CO3溶液，并根據實驗結果繪制成圖如圖所示．請據此判斷，濾液一定含有的離子是（填離子符號），實驗過程中濾液顏色的變化為 ．
【交流反思】
實驗結束后，同學們一致認為實驗后的廢液要進行處理才能排放，否則會對環境造成污染．

Answer 1

【答案】
（1）BaSO4不溶于水，也不溶于酸；濾液呈紅色，說明NaOH溶液過量，Mg2+只能以沉淀氫氧化鎂存在；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓，或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）BaCl2、Na2SO4能相互發生化學反應，不能共存；BaCl2；產生白色沉淀
（3）H+、Mg2+、Na+、Cl﹣；無色變為紅色
【解析】解：（1）2．小剛認為無需進行實驗，就能判斷出濾渣中含有BaSO4、Mg（OH）2兩種沉淀，他的理由是：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；濾液呈紅色，說明NaOH溶液過量，Mg2+只能以沉淀氫氧化鎂存在； 氫氧化鈉和硫酸鎂、氯化鋇和硫酸反應的化學方程式分別為：2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．
故填：BaSO4不溶于水，也不溶于酸；濾液呈紅色，說明NaOH溶液過量，Mg2+只能以沉淀氫氧化鎂存在；2NaOH+MgSO4 =Na2SO4 +Mg（OH）2↓，或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl．（1）小強認為猜想3是不成立的，這是因為BaCl2、Na2SO4能相互發生化學反應，不能共存．故填：BaCl2、Na2SO4能相互發生化學反應，不能共存．（2）小雨取少量濾液于試管中，滴加BaCl2溶液，出現的現象是產生白色沉淀，證明猜想2成立．故填：BaCl2；產生白色沉淀．（3）由圖中信息可知，濾液中的物質能和碳酸鈉反應生成氣體，說明濾液顯酸性，溶液中存在氫離子；氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成的氯化鈉一定存在于濾液中，因此濾液中存在鈉離子和氯離子；當顯酸性的物質完全反應后，濾液中的物質能和碳酸鈉反應生成沉淀，說明濾液中含有鎂離子或鋇離子，或同時含有鎂離子和鋇離子，但是因為濾液顯酸性，所以鎂離子不能形成沉淀，而在顯酸性的溶液中鋇離子能和硫酸根離子形成沉淀，所以濾液中一定含有鎂離子，而鋇離子是否存在無法確定；
當碳酸鈉過量時，溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此實驗過程中濾液顏色的變化為無色變為紅色．故填：H+、Mg2+、Na+、Cl﹣；無色變為紅色．
【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．