Question

（2011?沈陽）小玉幫助老師配置KNO₃的飽和溶液，以備全班實驗使用．此實驗室溫度為25℃，老師提供的藥品是含有少量NaCl的KNO₃固體．
（1）他查閱了兩種物質的溶解度曲線，如圖1所示．25℃時，KNO₃的溶解度是______g，經分析KNO₃中混有少量NaCl的提純方法是______，用此法獲得了足量的KNO₃固體．

（2）小玉配制700g KNO₃飽和溶液的過程如下：
①計算；
②稱量：準確稱量KNO₃固體______g；
③量取：用______（填“100mL”、“500mL”或“1000mL”）量筒量取蒸餾水，操作如圖2所示；
③溶解：將KNO₃和水分別加入大燒杯中，攪拌使固體完全溶解．
請指出小玉在配置溶液過程中的操作錯誤______．由于以上錯誤操作，他配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可能采用的方法是______．
最后小玉將配得的飽和溶液裝瓶，貼上標簽備用．

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲線：可以查出25℃時，KNO₃的溶解度；由KNO₃的溶解度受溫度的影響變化趨勢，可以確定結晶析出的方法；由飽和溶液在溶質、溶液的質量關系可以計算出所需溶質、溶劑的質量；小玉在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積，會導致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用蒸發水的方法．
解答：解：（1）如圖1可知，25℃時，KNO₃的溶解度是40g；KNO₃的溶解度受溫度的影響較大，故可采用冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）的方法提純；
（2）②25℃時，KNO₃的溶解度是40g，則40g硝酸鉀能溶解在100g水中形成飽和溶液140g；設所需KNO₃固體的質量為x，則40g：140g=x：700g，x=200g．所需水的質量為：700g-200g=500g；故需要500ml的量筒量取水；
③小玉在配置溶液過程中的操作是仰視讀取水的體積；會導致量取水的體積偏大，故配得的不是KNO₃飽和溶液，要得到該溫度下的飽和溶液，他可以采用蒸發水的方法．
故答案為：
（1）40；冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）
（2）②200③500mL；仰視讀取水的體積（其它合理表述均可）；蒸發水（溶劑）
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義、一定溶質質量分數溶液的配制，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．