Question

（2003?松江區二模）我國是世界上最早使用濕法煉銅的國家--即用鐵把硫酸銅溶液中的銅置換出來，現作如下實驗：①把25.2克鐵粉放入盛有硫酸銅溶液的燒杯中，充分攪拌，反應完成后，燒杯底部有固體物質．②在燒杯中在加入足量稀硫酸，充分攪拌，能看到固體物質部分溶解，并有氣泡產生．反應結束后，在燒杯底部留下紅色固體物質，經過濾、洗滌、烘干，稱得紅色粉末為22.4克．問：
（1）用于置換銅的鐵粉消耗了多少克？
（2）實驗②中產生的氣體有多少克？

Answer 1

分析：（1）紅色粉末22.4g為生成的銅的質量，利用鐵與硫酸銅反應的化學方程式，根據銅的質量求用于置換銅的鐵粉質量；
（2）鐵的總量25.2g減去與硫酸銅反應的鐵的質量，就是與酸反應的鐵，根據此量和鐵與硫酸反應的化學方程式，可求得產生的氣體的質量．

解答：解：（1）設：置換銅的鐵粉的質量為x
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56              64
x              22.4g

56

x

=

64

22.4g

x=19.6g
（2）設：鐵與稀硫酸反應生成氣體氫氣的質量為y．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
25.2g-19.6g     y

56

25.2g-19.6g

=

2

y

 
y=0.2g  
答：（1）用于置換銅的鐵粉的質量為19.6g
（2）實驗②中產生的氣體氫氣的質量為0.2g

點評：利用好質量守恒定律，判定紅色粉末為銅是解題的突破口，有氣體生成，是未反應的鐵與稀硫酸發生的反應．