Question

【題目】將12.5g石灰石（雜質不與酸反應也不溶于水），加入到裝有100g稀鹽酸的燒杯中。恰好完全反應后，燒杯中物質的總質量為108.1g。請計算。

（1）生成二氧化碳的質量為_____g。

（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）_____。

Answer 1

【答案】4.4 7.3%

【解析】

根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算稀鹽酸中溶質的質量分數。

解：（1）根據質量守恒定律可知反應前后物質總質量不變，所以二氧化碳的質量為：12.5g+100g﹣108.1g＝4.4g；

（2）設稀鹽酸中溶質的質量分數為x，

x=7.3%；

答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g。

（2）稀鹽酸中溶質的質量分數為7.3%。