Question

下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習．請你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導電性的是

B

（填序號，下同）．

（2）鋁的原子結構示意圖為，該原子在化學反應中易（填“得”或“失”）

失

電子．
（3）銅和稀硫酸不反應，與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為

SO₂

．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中，金屬活動性最強的是

Mg

，寫出其與鹽酸反應的化學方程式

Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

．

Answer 1

分析：（1）依據金屬的用途和性質加以分析；
（2）依據原子結構示意圖中的最外層電子數進行判斷；
（3）依據質量守恒定律進行推斷；
（4）依據金屬活動性順序表進行判斷．

解答：解：（1）A．鐵鍋是主要利用鐵的導熱性；
B．銅導線主要利用銅的導電性；
C．鋁箔主要利用鋁的延展性．
故答案為：B．
（2）從原子結構示意圖上看，最外層電子數少于4個易失電子，最外層電子數等于或多于4個易得電子．故答案為：失．   
（3）據質量守恒定律，在反應前后各元素原子的個數不變．從Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O從看Cu、H反應前后除物質x外個數已經相等，故x中無 Cu、H．S反應前共有2個，反應后除x外有1個，所以x中有1個；O反應前有8個，反應后x除外有6個，所以x中有2個．故答案為：SO₂
（4）在金屬活動性順序表中，越排在前面的金屬活動性最強．Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中Mg在金屬活動性順序表中最靠前．鎂與稀鹽酸反應，反應物是鎂與氯化氫，產物是氯化鎂與氫氣．
故答案為：Mg     Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑

點評：此題考查各種金屬的物理性質和在化學反應中原子得失電子的規律以及金屬活動性順序表．此題很簡單，已在考察基礎知識的運用．