Question

下面是某學習小組對Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關知識的學習與探究．請你參與并回答問題：
（1）下列金屬制品中，顏色為紫紅色的是______（填序號，下同）．

（2）以上金屬中，某原子結構示意圖為，據此不能確定的是______．
A．元素種類　　　　　　　　　B．原子的質子數
C．相對原子質量　　　　　　　D．該原子失電子后成為陽離子
（3）銅與濃硫酸在一定條件下可以反應，其化學方程式為：
Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學式為______．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬分別放入到同一鹽酸中，最劇烈反應的化學方程式為______．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生．根據上述現象，能得出的結論是______．
A．濾渣中一定有Fe　　　　　　 B．濾渣中一定有Cu
C．濾液中一定有Fe²⁺　　　　　 D．濾液中一定有Ag⁺、Cu²⁺．

Answer 1

解：（1）顏色為紫紅色的是銅．
故填：C．
（2）由可知，該元素是鋁元素，原子的質子數是13，該原子失電子后成為陽離子，不能確定相對原子質量．
故填：C．
（3）由Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+X↑+2H₂O可知，每個X中含有1個硫原子和2個氧原子，是二氧化硫，則二氧化硫的化學式為SO₂．
故填：SO₂．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中，鎂最活潑，與稀鹽酸反應最劇烈，反應的化學方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
故填：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（5）向AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉時，鐵先和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，當硝酸銀完全反應后，鐵再和硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅；
充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產生，說明濾渣中不含有鐵．
A．濾渣中一定沒有Fe．不正確；
B．濾渣中不一定有Cu，當鐵不足以和硝酸銀反應，或恰好和硝酸銀反應時，濾渣中不含有銅．不正確．
C．濾液中一定有Fe²⁺，因為鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，硝酸亞鐵在水中能夠電離出Fe²⁺．正確．
D．濾液中不一定有Ag⁺、Cu²⁺，當鐵的量恰好和硝酸銀、硝酸銅完全反應時，濾液中不含有Ag⁺、Cu²⁺．不正確．
故填：C．
分析：（1）銅是紫紅色固體；
（2）根據原子結構示意圖不能確定相對原子質量；
（3）根據質量守恒定律可以判斷物質的化學式；
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al等五種金屬中，鎂最活潑；
（5）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能夠和稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應，生成氫氣和相應的鹽；排在金屬活動性順序前面的金屬，能夠把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
點評：化學實驗現象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現象的方法．