Question

【題目】回答下列有關的實驗問題：

（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水不足五分之一，其原因是______；

（2）實驗二中，觀察到的現象是___________；

（3）實驗三電解水過程中，正、負兩極產生氣體的體積比約為_______；

（4）實驗四中發生的反應用化學方程式表示為： Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑。若用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下改進，使其遵守質量守恒定律，你的改進方法是_______。

Answer 1

【答案】紅磷量不足（或裝置氣密性不好、未等裝置冷卻到室溫就打開止水夾） 甲中酚酞溶液變紅 1:2 將燒杯換成錐形瓶，并塞上膠塞，套上氣球（或將裝置改成密封裝置等合理即可）

【解析】

（1）實驗一中，打開止水夾進入瓶中的水不足五分之一，其原因可能是紅磷量不足或裝置氣密性不好或未等裝置冷卻到室溫就打開止水夾；

（2）實驗二中，濃氨水具有揮發性，且氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅，故觀察到的現象是甲中酚酞溶液變紅；

（3）電解水過程中，正極產生氧氣，負極產生氫氣，正、負兩極產生氣體的體積比約為1：2；

（4）該反應生成了氣體二氧化碳，有氣體逸出，故用其驗證質量守恒定律不能得到正確結論，在不更換藥品的情況下，可以將燒杯換成錐形瓶，并塞上膠塞或套上氣球或將裝置改成密封裝置等。