Question

【題目】為探究影響化學反應快慢的某些因素，某研究小組在實驗過程中測定是數據（常溫通常指20℃)如下表所示。

實驗序號	過氧化氫溶液濃度/%	過氧化氫溶液質量/g	溫度/℃	二氧化錳用量/g	氧氣體積/mL	反應所需時間/s
①	5	12	20	0.2	125	11
②	30	12	20	0.2	125	2
③	30	12	40	/	125	148
④	30	12	90	/	125	82

(1)通過實驗①和②對比可知,化學反應快慢與_________有關;

(2)通過對比實驗_________可知,化學反應快慢與溫度的關系是___________。

(3)由上述實驗可知,實驗室用過氧化氫制取氧氣的最合適的條件是______，該反應的文字表達式為________。

Answer 1

【答案】反應物濃度 ③④ 溫度升高，反應速率加快 20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

【解析】

(1)從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；

(2)③④則是溫度不同其他條件相同，明顯是對溫度影響化學反應速度的探究；從結果看溫度高時反應所用的時間較短，既反應的速度較快，溫度低時反應的速度慢；

(3)實驗室用過氧化氫制取氧氣要求反應簡便易操作，所以采用不加熱而加催化劑的方法進行較合適，從易于收集的角度反應的速度不能太快也不能太慢，所以最合適的條件是20℃時5%過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳；制取氧氣的反應的文字表達式為：。