Question

【題目】以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。(注：在制取氣體的實驗中，常用收集相同體積的氣體所用時間來判斷反應速率的快慢，所用時間越短反應的速率就越快。)

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	30	5	35		2	49.21
④	30	5	55		2	10.76

(1)寫出該反應的文字表達式：____；

(2)通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與____有關；從實驗____和____對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：____。

(3)此反應中二氧化錳的作用是：____。

(4)在實驗中，該小組同學發現，二氧化錳顆粒大小可能會影響反應速率，請設計實驗方案進行驗證：_____。

Answer 1

【答案】過氧化氫水+氧氣 反應物濃度（或濃度） ③ ④ 在相同條件下，溫度越高化學反應速率越快 催化作用 相同溫度下，分別將等濃度過氧化氫與等質量不同顆粒大小的二氧化錳充分混合，測定收集相同體積的氧氣所需的時間；如果時間不同，二氧化錳顆粒大小會影響反應速率；反之則不影響反應速率。

【解析】

（1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，該反應的文字表達式：過氧化氫水+氧氣；

（2）實驗①和②中其他條件相同，只有過氧化氫濃度不同，反應現象不同，通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與反應物的濃度有關；實驗③和④中其他條件相同中，只有過氧化氫溫度不同，溫度越高反應速率越快，從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是在相同條件下，溫度越高化學反應速率越快；

（3）此反應中二氧化錳的作用是催化作用（或加快反應速度）；

（4）探究二氧化錳顆粒大小影響反應速率，根據控制變量原理，實驗方案是相同溫度下，分別將等濃度過氧化氫與等質量不同顆粒大小的二氧化錳充分混合，測定收集相同體積的氧氣所需的時間；如果時間不同，二氧化錳顆粒大小會影響反應速率；反之則不影響反應速率。