Question

（1）維生素B₂（化學式為C₁₇H₂₀O₆N₄）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢脂性皮炎，其主要存在于牛奶、動物內臟、蛋、瘦肉、麥胚、黃豆、花生等食物中．請回答下列問題：（相對原子質量：C-12； H-1； O-16；N-14）
①維生素B₂由

四

種元素組成．
②維生素B₂中各元素的原子個數比為

17：20：6：4

．
③維生索B₂中碳、氫兩種元素的質量比為

51：5

．
（2）上海世博會上，100輛燃料電池觀光車活躍在世博園區，它們靠氫氣和氧氣反應提供能量．由于它們“喝”的是氫氣，產生的是水，真正實現了“零排放”．若燃燒1kg氫氣，需氧氣多少千克？（反應的化學方程式：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O ）
（相對原子質量：H-1； O-16）

Answer 1

分析：（1）①根據維生素B₂化學式的含義進行分析解答．
②根據維生素B₂分子的構成進行分析解答．
③根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（2）根據常見反應的氫氣的質量，由反應的化學方程式計算出需要氧氣的質量即可．

解答：解：（1）①維生素B₂是由碳、氫、氧、氮四種元素組成的．
②一個維生素B₂分子是由17個碳原子、20個氫原子、6個氧原子和4個氮原子構成的，則維生素B₂中各元素的原子個數比為17：20：6：4．
③維生索B₂中碳、氫兩種元素的質量比為（12×17）：（1×20）=51：5．
（2）設燃燒1kg氫氣，需氧氣的質量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O 
4   32
1kg  x

4

32

=

1kg

x

     x=8kg
故答案為：（1）①四；②17：20：6：4；③51：5；（2）需氧氣的質量為8kg．

點評：本題難度不大，掌握靈活運用化學式的含義與有關計算、化學方程式的計算是正確解答本題的關鍵．