Question

【題目】圖1是探究白磷在水中燃燒的實驗裝置。該裝置的不足之處有：①通過氧氣時，白磷易被沖散而較難與氧氣接觸；②逸散的五氧化二磷會造成空氣污染。圖2是探究白磷在水中燃燒的改進實驗裝置，由A、B、C三部分組成。請認真閱讀下列內容并回答有關問題：

資料卡：凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物，稱為酸性氧化物。常見的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等。

（1）在儀器①中加入1藥匙二氧化錳，用注射器吸入約40mL5%的過氧化氫溶液，然后將注射器的針頭刺入橡皮塞中。儀器①的名稱為 。

（2）在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞。加入氫氧化鈉溶液的目的是 。

（3）取一專人綠豆大小的白磷放入小試管中，再加入少量約80℃熱水（熱水的高度以小試管高度為宜）；將大試管必須要小，其原因是 。

（4）緩慢推動注射器。儀器①中發生反應的化學方程式為 ，裝置B小試管中觀察到的現象為：①有氣泡產生；② 。

Answer 1

【答案】

（1）錐形瓶

（2）吸收逸散的五氧化二磷，減少環境污染

（3）白磷易于氧氣接觸

（4）2H2O22H2O+O2↑ 白磷燃燒，產生大量白煙

【解析】

試題分析：

（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是錐形瓶；

（2）常見的酸性氧化物有CO2、SO2、SiO2、P2O2等，會與堿反應，所以在廣口瓶中加入氫氧化鈉溶液至其中上部，旋緊雙孔塞，加入氫氧化鈉溶液的目的是吸收逸散的五氧化二磷，減少環境污染；

（3）試管的體積決定了氧氣與白磷的接觸面積，所以裝白磷的試管必須要小，其原因是白磷易于氧氣接觸；

（4）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，白磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，所以裝置B小試管中觀察到的現象為：①有氣泡產生；②白磷燃燒，產生大量白煙。