Question

向25.8 g含少量氯化鈉雜質的碳酸鈉白色固體中慢慢加人10％的稀鹽酸，到恰好不再產生氣體為止，共收集到8.8 g干燥的二氧化碳氣體．求：

(1)白色固體中碳酸鈉的質量分數是多少？

(2)所得溶液中氯化鈉的質量分數是多少？

Answer 1

答案：
解析：

解：設白色固體中碳酸鈉的質量為x，反應中生成氯化鈉的質量為y，參加反應的純HCl的質量為z 　　 　　白色固體中碳酸鈉的質量分數是21.2 g/25.8 g×100％＝82.8％ 　　117/44＝y/8.8 g　y＝23.4 g 　　73/44＝z/8.8 g　z＝14.6 g 　　反應中所需鹽酸的質量為14.6 g÷10％＝146 g 　　原白色固體中氯化鈉的質量為25.8 g－21.2 g＝4.6 g 　　反應后所得溶液中溶質的質量為4.6 g＋23.4 g＝28 g 　　反應后所得溶液的質量為146 g＋25.8 g－8.8 g＝163 g 　　所得溶液中氯化鈉的質量分數為28 g/163 g×100％＝17.2％ 　　點撥：這是一道溶質質量分數與化學方程式的計算相結合的綜合題．由8.8 g二氧化碳的質量可以計算出參加反應的純HCl的質量，根據稀鹽酸的質量分數可以求出稀鹽酸的質量． 　　誤區突破：學生在書寫化學方程式時不配平；所得溶液中的溶質質量只注重生成的氯化鈉的質量，而忘記了原混合物中的氯化鈉質量；反應后所得溶液的質量算錯． 　　小結：反應后溶液的質量可用下列方法計算：反應后溶液的質量＝放入且溶解的固體物質的質量＋倒入的溶液的質量－反應生成的氣體(或沉淀的質量)．