Question

金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用．正確使用金屬材料，首先應該了解金屬．
（1）①地殼中含量最多的金屬元素是

 

．（填元素符號）
②保持鐵的化學性質的最小粒子是

 

．
（2）國家大劇院安裝了近2萬塊被稱作“太空金屬”的鈦（Ti）金屬板，其密度只有鋼的60%．鈦與稀硫酸反應的化學方程式為：Ti+2H₂SO₄═Ti（SO₄）₂+2H₂↑．
在某稀有氣體中，熔融狀態下，鎂與TiCl₄反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg

高溫  .

2MgCl₂+Ti．則Mg、Ti、Cu的金屬活動性順序是

 

．
（3）某實驗室廢液缸里的廢液含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，如果將廢液直接排放就會造成水污染．幾位同學利用課余處理廢液，回收硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
①操作1是

 

，固體A的成分

 

．
②固體C是

 

．濾液1和濾液2中溶質相同，該溶質是

 

．
③寫出加入過量鋅粉的其中一個反應的化學方程式

 

；
④加入足量稀硫酸發生反應的化學方程式

 

．

Answer 1

分析：地殼中元素含量前五位的是氧硅鋁鐵鈣，金屬是由原子構成的物質，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，金屬有原子構成，保持其化學性質的粒子是原子，所以本題答案為：鋁，鐵原子；
（2）鈦與稀硫酸能生成氫氣，說明鈦在氫前，鎂能與TiCl₄反應，說明鎂在鈦的前面，所以本題答案為：Mg＞Ti＞Cu；
（3）①操作1得到了固體和液體，說明是過濾操作，廢液含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，加入過量的鋅粉，則鋅能將銅和鐵置換出來還有剩余，剩余固體A中含有鋅、銅和鐵，所以本題答案為：過濾，Cu、Zn、Fe；
②鐵能被磁鐵吸引，而鋅和銅不可以，得到的固體B加硫酸能得到銅，故B中含有鋅和銅，而C中含有的是鐵，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅，所以本題答案為：Fe，ZnSO₄；
③加入過量鋅粉能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，能與硫酸亞鐵反應生成鐵和硫酸鋅，所以本題答案為：
Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu；
④加入足量稀硫酸時能與鋅反應生成硫酸鋅和氫氣，所以本題答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．

點評：本題考查了金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識進行，同學們要會利用金屬活動順序表，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．