Question

以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據．

實驗序號	H2O2溶液溶質質量分數%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	4.04
③	30	5	20	0.1	2	49.21
④	30	5	20	0.5	2	10.76

（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與

反應物濃度

有關；
從實驗

③

和

④

對比可知，化學反應速率與催化劑的關系是：

催化劑的量大反應速率就快

．
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：

反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快

．
（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量

不變

（選填“減小”或“不變”或“增大”）．
（4）還有哪些因素可能影響該反應的速度呢？
請說出你的一個猜想：

跟溫度有關

．

Answer 1

分析：（1）比較表格中的數據在其他條件都相同時，可以看出過氧化氫的濃度、催化劑等對反應速率的影響；
（2）根據反應物越濃在溶液中粒子子的密度會更大，粒子間結合的機會更多，分析時應從微觀粒子著手進行解答；
（3）根據由于改變的只是溶液的濃度，但是溶質的質量沒有改變，所以最終產生的氧氣的質量不會改變進行解答；
（4）根據溫度影響該反應的速度進行解答．

解答：解：（1）從表中分析可知：①②是過氧化氫濃度不同而其他的反應時各種量均相同，可知這一過程是考查反應物的濃度與反應速度的關系；實驗③④是對比催化劑的量對反應速度的影響，化學反應速率與催化劑的關系是：催化劑的量大反應速率就快；
（2）化學反應的實質是微觀粒子相互接觸、碰撞的結果，化學反應速率與微觀粒子的概率有關．試從微觀角度解釋“反應物濃度越大，化學反應速率越快”的原因是：反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
（3）生成物只與反應物量的多少有關，與反應物的濃度無關，反應前后遵循質量守恒定律定律．所以用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總重量不變；
（4）溫度也可能影響該反應的速度，故一個猜想：跟溫度有關．
故答案為：（1）反應物濃度；    ③；④；催化劑的量大反應速率就快；
（2）反應物濃度越大，單位體積的反應物中含有的粒子數越多，粒子間碰撞的概率越大，化學反應速率越快；
 （3）不變；
（4）跟溫度有關．

點評：本題主要考查了能夠影響化學反應的因素，解答這類題時要注意盡可能的把題中的能夠影響化學反應的因素找出，然后再利用控制變量法來進行判斷，最后得出答案．