Question

【題目】現有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和氯化鋇溶液五種溶液，為了鑒別和探究五種溶液，進行了下列相關實驗，請回答

（1）根據溶液顏色即可確定硫酸銅溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加硫酸銅溶液，出現白色沉淀的是氯化鋇溶液；出現_____（填現象）的是_____（填溶液名稱）．

（2）另取少量剩余的兩種溶液分別放入兩支試管中，再分別滴加氯化鋇溶液，其中一支試管內產生白色沉淀，該反應可用化學方程式表示為_____，至此，五瓶溶液已全部鑒別出來．

（3）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質．下列是分析已變質氫氧化鈉溶液的相關實驗，其中合理的是_____（填字母）．

A 證明變質：取樣，滴加足量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產生

B 除去雜質：取樣，滴加氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，過濾

C 確定成分：取樣，滴加足量氯化鋇溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察顏色變化（氯化鋇溶液呈中性）

（4）當部分變質的氫氧化鈉固體中，氫氧化鈉和碳酸鈉所含鈉元素的質量相同時，該固體中氫氧化鈉的質量分數為_____（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

【答案】藍色沉淀 氫氧化鈉 H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl ABC 43.0%

【解析】

進行物質鑒別時，要根據物質的性質差異進行，不用其他試劑的情況下，首先考慮物質的顏色，然后將鑒別出的物質加入到其他試劑中，根據現象的不同逐步進行鑒別．

（1）根據溶液顏色即可確定硫酸銅溶液．取少量四種無色溶液分別放入四支試管中，再分別滴加硫酸銅溶液，因為硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀，故出現白色沉淀的是氯化鋇溶液；因為硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故出現藍色沉淀的是氫氧化鈉；

（2）氯化鋇能與硫酸反應產生白色的硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的方程式：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）氫氧化鈉溶液露置在空氣中易變質．則：

A、證明變質：取樣，滴加足量稀鹽酸，因為稀鹽酸與碳酸鈉反應，故觀察是否有氣泡產生，正確；

B、除去雜質：取樣，滴加氫氧化鈣溶液至恰好完全反應，因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成白色沉淀，過濾，正確；

C、確定成分：取樣，滴加足量氯化鋇溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞溶液，觀察顏色變化（氯化鋇溶液呈中性），正確

故合理的是 ABC；

（4）當部分變質的氫氧化鈉固體中，氫氧化鈉和碳酸鈉所含鈉元素的質量相同時，則設：2NaOH、Na2CO3，故該固體中氫氧化鈉的質量分數為 ×100%≈43.0%．

故答案為：

（1）藍色沉淀，氫氧化鈉；（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）ABC；（4）43.0%．