Question

【題目】下圖是某學生繪制的元素周期表的一部分，請根據相關信息與知識回答:

（1）硫原子在化學變化中易___________(填“得到“或者“失去")電子，形成__________(填微粒符號)

（2）碘元素的化學性質與氯相似，由此可推知碘原子最外層電子數為___________。

（3）寫出地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素所組成的物質的化學式___________。

（4）在同一周期的元素從左到右非金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則判斷氟、硫、氯三種元素非金屬性由強到弱的順序是___________。

（5）熱化獲得的焦炭可用于制取水煤氣。我國科學家研究出碳(Mo2C)負載金原子組成的高效催化體系，使水煤氣中的CO H2O在120℃下發生反應，反應微觀模型如圖所示。該反應的化程式為___________。其中化合價發生改變的元素有___________。

Answer 1

【答案】得到 S2- 7 Al2O3 氟>氯>硫 C和H

【解析】

（1）硫原子的最外層的電子數是6，大于4，故易得到電子。形成帶2個單位的負電荷的硫離子，表示為：S2-。

（2）元素的化學性質由最外層電子數決定，氯元素的最外層電子數是7，故碘元素的最外層電子數也是7.

（3）地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素分別是鋁和氧元素，所組成的物質的化學式為：Al2O3。

（4）氟、氯屬于同一主族，故非金屬性由強到弱的順序氟﹥氯，硫、氯屬于同一周期元素，故非金屬性由強到弱的順序氯﹥硫，故非金屬性由強到弱的順序氟>氯>硫。

（5）由圖可知，一氧化碳與水在120℃時，(Mo2C)做催化劑的條件下反應生成二氧化碳和氫氣，反應的方程式為：，該反應中碳元素由+2價變為+4價，氫元素由+1價變為0價。