Question

7．同學(xué)們在初中化學(xué)實驗室中，發(fā)現(xiàn)一瓶如圖所示久置的瓶口有白色固體、瓶塞丟失的無色溶液．已知原溶液可能是NaCl、NaOH或Na₂CO₃三種溶液中的一種，為確定溶液成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
小張同學(xué)取待測液測得pH=10，他得出的關(guān)于溶液成分的結(jié)論是：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）．他取少量待測液于試管中，加入過量的稀HCl，看到有氣泡冒出，由此小張同學(xué)認(rèn)為，溶液為Na₂CO₃溶液．
小李同學(xué)對小張同學(xué)的結(jié)論提出疑問，又進(jìn)行了以下實驗：取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，該反應(yīng)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，靜置．（寫出還需進(jìn)行的操作及現(xiàn)象）向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，通過實驗，小李認(rèn)為小張結(jié)論正確．

Answer 1

分析 根據(jù)氯化鈉溶液呈中性，pH等于7；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉；氫氧化鈉溶液顯堿性等進(jìn)行分析．

解答 解：小張同學(xué)取待測液測得pH=10，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7，故該溶液一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；
滴加稀鹽酸，結(jié)論是碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，故會觀察到產(chǎn)生氣泡；
取少量待測液于試管中，加入過量的CaCl₂溶液，生成白色沉淀，是碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
為驗證溶液不是氫氧化鈉變質(zhì)產(chǎn)生的碳酸鈉，滴加過量的氯化鈣后向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色，說明沒有氫氧化鈉，故小張的結(jié)論正確；
故答案為：一定不是NaCl溶液（可能是NaOH，Na₂CO₃或NaOH和Na₂CO₃的混合溶液）；有氣泡冒出；
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；向上層清液中加入無色酚酞溶液，溶液不變色．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的檢驗，熟練掌握碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉的化學(xué)性質(zhì)，能根據(jù)所給的實驗或者自己設(shè)計實驗來驗證它們，并熟練的寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式是解題的關(guān)鍵．