Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定某稀H2SO4的濃度。取10g稀硫酸樣品，將5％NaOH溶液滴加到樣品中，攪拌反應(yīng)。測(cè)得滴加NaOH溶液的質(zhì)量和溶液pH的變化曲線如圖所示。請(qǐng)回答：

（1）a點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有 (寫離子符號(hào))。
（2）當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 。
（3）計(jì)算稀H2SO4溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出解題過(guò)程)

Answer 1

【答案】
（1）Na+、H+
（2）0．8g
（3）

解：設(shè)10g稀硫酸含有硫酸的質(zhì)量為x

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
0.8g	x

x=0.98g

稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0．98g/10g×100％ 9.8％

答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8％。

【解析】解：（1）A點(diǎn)時(shí)溶液仍為酸性，此時(shí)溶液中有H2SO4 ， 還有反應(yīng)2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O生成的Na2SO4 ， 因此陽(yáng)離子有Na+、H+；（2）)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為16g，則溶質(zhì)的質(zhì)量=16g×5％=0.8g（3）根據(jù)質(zhì)量守恒先求出消耗的純凈的硫酸的量，再求硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【考點(diǎn)精析】掌握根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算是解答本題的根本，需要知道各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．