Question

【題目】物質R在9．6g O2中恰好完全燃燒，生成CO2和H2O分別為8．8g和5．4g。已知產物中CO2和H2O分子個數比2：3，下列的判斷正確的是( )
A.參加反應的R質量為4．4g
B.R只含有碳、氫兩種元素
C.R的相對原子質量為56
D.R的化學式為C2H5OH

Answer 1

【答案】D
【解析】解：有題意可知：

R+	O2→	CO2	H2O
	9.6g	8.8g	5.4g

A、由質量守恒得m（R）=8.8g+5.4g-9.6g=4.6g，A錯誤；
B、根據元素種類守恒可知R中一定含有C、H兩種元素，CO2中m（C）=8.8g× ×100%=2.4g，H2O中m（H）=5.4g× ×100%=0.6g，m（C）+ m（H）=3g﹤m（R），則R中一定有氧元素，且質量為m（R）- m（C）- m（H）=1.6g；
C、設R的分子式為CxHyOz ， 則12x:y:16z=2.4g：0.6g:1.6g，即12x:y:16z=24：6:16，令12x=24得x=2，同理可得y=6、z=1，即R的分子式為C2H6O，據所學知識可得R為C2H5OH，相對分子質量為2×12+6+16=46，C錯誤；
D、由C可知當正確；
故選D。
【考點精析】認真審題，首先需要了解質量守恒定律及其應用(①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏)．