Question

常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液．求反應后所得溶液中溶質的質量分教．

Answer 1

【答案】分析：根據質量守恒定律求出生成二氧化碳的質量，再根據方程式求出氯化鉀的質量，然后依據溶質的質量分數計算公式．
解答：解：設混合物中K₂CO₃的質量為x，反應后生成KCl的質量為y．
根據題意，反應后生成CO₂的質量為：18.9g+185.5g-200g=4.4g           
K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑
138         149       44
x           y        4.4g

解得：x=13.8g，y=14.9g
反應后所得溶液中溶質的質量分教為：×100%=10%
答：反應后所得溶液中溶質的質量分教為10%．
點評：解題時在求反應后溶液溶質的質量分數的時候，要看清原混合物中的另一種物質是否是反應后的溶質．