Question

向50.0g 8．O%的氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反應，此時溶液pH=7．
（1）求反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）求反應后生成硫酸鈉的質量．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據“溶液質量×溶質質量分數=溶液中溶質的質量”就可計算出反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量；
（2）根據氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和參與反應的NaOH的質量，列出比例式，就可計算出反應后生成硫酸鈉的質量．
解答：解：（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量=50.0g×8.0%=4.0g；
（2）設反應后生成硫酸鈉的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
80    98     142
4.0g          x
∴，
解之得：x=7.1g．
答：（1）反應前氫氧化鈉溶液中溶質的質量為4.0g；
（2）反應后生成硫酸鈉的質量為7.1g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．