Question

6．小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究．如表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：

實驗編號	鹽酸的質量分數/%	反應溫度/℃	鋁絲消失的時間/s
①	3	20	500
②	6	20	300
③	6	30	80

（1）寫出鋁與鹽酸反應的化學方程式2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（2）實驗②和③表明：該反應快慢與溫度有關．
（3）能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是①②．
（4）如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推出鋁絲消失時間（用t表示）的取值范圍300＜t＜500．

Answer 1

分析 （1）根據金屬和酸反應的原理書寫化學方程式；
（2）比較②和③可以看出它們的不同之處是在于溫度；
（3）②和③中鹽酸濃度相等，故能表明鹽酸濃度對反應影響的是①和②；
（4）把鹽酸濃度改為4%那么此時濃度在3%和6%之間，所以反應所需時間也應該在這之間．

解答 解：：（1）鋁與鹽酸反應是置換反應，要生成氫氣，故本題答案為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
（2）②中鹽酸濃度為6%溫度為20℃，③中鹽酸濃度為6%溫度為30℃，可以看出③所需時間較短，從而可以判斷溫度不同所需時間也不同，故本題答案為：溫度
（3）比較①和②中的數據可知濃度越大反應所需時間越短，故本題答案為：①②
（4）濃度為3%所需時間為500秒，濃度為6%所需時間為300秒，那么當濃度為4%時，所需時間應該在300秒至500秒之間，故本題答案為：300＜t＜500

點評 本題是通過控制不同的量來探究能夠影響反應速度的因素的，這類似于物理上所學的控制變量法來解決問題，我們在解答時要注意仔細分析比較，從而得出正確的解答．