Question

【題目】小氣球在初中化學實驗中有重要的作用，請結合下列實驗裝置圖回答問題．
（1）A實驗中，碳酸鈣和稀鹽酸反應的基本類型為 ， 當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平指針向右偏，出現該現象的原因可能是 ． （填字母序號） a．該反應前后原子數目減少 b．生成氣體的反應不遵循質量守恒定律
c．空氣的浮力干擾了實驗結果 d．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
（2）B實驗中，試管中裝有足量同樣的稀鹽酸，兩個氣球中分別裝有質量相同的金屬A和B（都為+2價），提起氣球，加入金屬，反應開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢；反應結束恢復到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，該實驗說明： ①金屬活動性AB（填“＞”或“＜”，下同）；②相對原子質量AB．
（3）C實驗，用來驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，加入試劑的順序是 （填字母序號“a．先加入鹽酸后加入氫氧化鈉溶液”或“b．先加入氫氧化鈉溶液后加入鹽酸”），整個實驗過程中，氣球的變化是 ， 請寫出二氧化碳與氫氧化鈉反應的方程式 ．
（4）D實驗中，小氣球的作用是 ， 玻璃管中的反應方程式為 ， （填“能”或“不能”）根據通入的CO的質量計算生成的鐵的質量．

Answer 1

【答案】
（1）復分解反應；c
（2）＞；＜
（3）b；先變大后變小；CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（4）尾氣處理，防止CO污染空氣；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不能
【解析】解：（1）碳酸鈣和鹽酸的反應屬于復分解反應，當反應結束時，氣球已經完全鼓起，天平指針向右偏，是因為氣球受到向上的浮力，對實驗造成了干擾，故填：復分解反應，c； （2）反應開始時，甲氣球迅速鼓起，而乙氣球鼓起較慢，說明甲的反應速率大于乙，即甲的活動性強于乙；反應結束恢復到室溫時，甲氣球鼓起的比乙氣球大，說明甲生成的氫氣的質量大，根據氫氣的質量= ，故甲的相對原子質量小于乙，故填：＞；＜；（3）要驗證二氧化碳與氫氧化鈉能夠發生反應，先加入氫氧化鈉溶液，然后加入稀鹽酸，會觀察到氣球先變大后變小，故填：b；先變大后變�。籆O2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（4）一氧化碳是有毒的氣體，小氣球能收集一氧化碳，防止污染空氣，一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，因為反應前和實驗結束都需要通入一氧化碳，故不能使用一氧化碳計算，故填：尾氣處理，防止CO污染空氣；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；不能．
【考點精析】本題主要考查了金屬活動性順序及其應用和一氧化碳還原氧化鐵的相關知識點，需要掌握在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）；原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來才能正確解答此題．