Question

【題目】根據問題填空：
（1）Ⅰ．質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。
通過稱量下列各組試劑在密閉容器內混合前后的總質量，能驗證質量守恒定律的是（填數字序號）。
① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液 ③ 鐵和氯化銅溶液
（2）某反應的微觀示意圖如下圖所示：

① A的化學式為。
② 該反應所屬的基本反應類型為反應。
③ 參加反應的A物質和生成的C物質分子數目比為。
（3）Ⅱ．甲和乙兩種固態物質的飽和溶液中溶質質量分數與溫度的關系如右圖所示：

甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。
（4）下列對P點的含義敘述正確的是（填字母序號）。
A.t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等
B.t1℃時，甲和乙兩種物質溶液的溶質質量分數相等
C.t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相等
（5）25 g乙物質完全溶于100g水中所需的最低溫度是℃。
（6）t2℃時，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發掉較多水的是（填“甲”或“乙”）物質飽和溶液。

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）F2,置換反應,1：2
（3）增大
（4）A
（5）t1
（6）乙
【解析】解：（1）質量守恒定律是指參加反應的各物質的質量總和等于反應后各物質的質量總和，① 食鹽和水 ② 氯化鈉溶液和硝酸鉀溶液不發生化學變化，不能用了驗證質量守恒定律；③ 鐵和氯化銅溶液，反應生成硫酸亞鐵和銅，是化學變化，可以通過稱量混合前后的總質量，驗證質量守恒定律；（2） ① 由微觀圖可知，A的一個分子由兩個氟原子構成，化學式為F2；② 該反應所屬的基本反應類型為由一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的置換反應；③ 由反應前后原子的種類個數不變可知參加反應的A物質和生成的C物質分子數目比為1：2；（3）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度，因此由圖可知甲和乙兩種物質的溶解度隨溫度的升高而增大；（4）在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。是兩物質溶解度曲線的交點，所以表示t1℃時，甲和乙兩種物質的溶解度相等；飽和溶液溶質的質量分數=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，所以還表示t1℃時，甲和乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數相等；溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數，t1℃時，甲和乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量分數相同，但溶液的質量關系不確定，所以不能確定溶質的質量是否相等；（5）25 g乙物質完全溶于100g水中所形成溶液的溶質質量分數為25g÷(25g+100g)×100%=20%，結合圖可知，需的最低溫度是t1℃；（6）由圖可知，t2℃時，甲的飽和溶液中溶質質量分數比乙的大，即相同量的溶劑中溶解的甲比乙多，蒸發相同的水析出的甲比乙多，若甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等量的固體須蒸發掉較多水的是乙．
所以答案是：（1）③；（2） ①F2；②置換反應；③1：2；（3）增大；（4）Ａ；（5）t1℃；（6）乙．

【考點精析】利用固體溶解度曲線及其作用和溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）；溶質質量分數 =溶質質量/溶液質量*100% ；溶解度=溶質質量/溶劑質量*100g (必須選取飽和溶液）；溶液質量=溶質質量(克)+溶劑質量(克) ；對于飽和溶液,溶液質量分數w = S/(S+100)；所以溶解度S = 100/(1/w-1)．