Question

20．化學實驗中常常出現“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣現象．下列符合“l+l=2”的事實是（　　）

• A． 常溫下，1L水與1L酒精混合后的體積等于2L
• B． 室溫下，1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量為2g
• C． 室溫下，1g硫粉在lg氧氣中完全燃燒后生成2g二氧化硫
• D． 20℃，lg氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體能得到2g氯化鈉溶液

Answer 1

分析 A、由于分子之間存在間隙，液體與液體相互混合時，其體積不能相加，即混合后液體體積不等于丙液體的體積和；
B、鎂可以與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，在反應中鎂與硫酸的質量比為24：98；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，在反應中兩物質的質量比為32：32，即兩物質質量比為1：1時恰好完全反應；
D、飽和溶液是在一定溫度下一定量水中不能再繼續溶解該溶質的溶液．

解答 解：A、由于分子之間存在間隙，1L水與1L酒精混合后所得混合液體的體積小于2L；故A不正確；
B、鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系24：98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g鎂且放出氣體氫氣，利用質量守恒定律，可判斷1g鎂與1g稀硫酸充分反應后所得的溶液質量小于2g；故B不正確；
C、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，根據反應的化學方程式中兩物質的質量關系32：32可知，1g硫粉在lg氧氣中燃燒恰好完全反應，根據質量守恒定律，反應后生成2g二氧化硫；故C正確；
D、向20℃的1g飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉1g，氯化鈉的飽和溶液溶液不能繼續溶解氯化鈉，溶液的質量不變仍為1g；故D不正確；
故選C．

點評 質量守恒定律指參加反應的物質質量總和與生成物質的質量總和相等；在化學反應中，只有反應物間的質量關系符合反應中物質間的質量比時，物質都好恰好完全反應．