Question

6．有兩份質量相同的碳酸鈣，將一份高溫分解，一份與足量的稀鹽酸反應，則它們生成的二氧化碳的質量（　　）

• A． 加熱分解產生的多
• B． 一樣多
• C． 與鹽酸反應的多
• D． 無法比較

Answer 1

分析 由兩個反應的化學方程式分析，依據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變元素質量分數的計算公式進行比較分析，得出答案．

解答 解：因為碳酸鈣的質量相等，由碳元素的質量分數可得其中碳元素的質量也相等．由兩個化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑可以看出，碳酸鈣中的碳元素全部進入生成的二氧化碳中，根據質量守恒定律中元素質量在反應前后不變，則生成的二氧化碳中的碳元素也相等，由二氧化碳中碳元素的質量分數可得，兩份二氧化碳的質量也相等．所以B正確，A、C、D錯誤．
故選B．

點評 此題考查的是質量守恒定律，若用元素守恒法則無需計算，能迅速獲得答案．