Question

某化學興趣小組對課本中介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu金屬活動順序進行了探究：
提出假設：
a、Ti的活動性比Mg強　　　b、Mg的活動性比Cu強
實驗設計：同溫下取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等質量分數的足量的稀鹽酸中，觀察觀象，
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是______．
（2）在下表填寫有關現象和結論

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應觀象	放出氣泡緩慢	放出氣泡迅速快	______
結　論	原假設中______不正確，三種金屬的活動順序是 ______＞______＞______

Answer 1

解：（1）由于金屬能與空中氧氣反應生成了氧化物，所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是 除去金屬表面的氧化物；
（2）在金屬活動性順序表中，銅位于氫的后面，不能酸反應生成氫氣；金屬鎂與酸反應要比鈦與酸反應更為劇烈，所以金屬鎂的活動性比鈦強；而銅不與稀鹽酸反應，為三種金屬中活動性最弱的金屬；所以活動性順序為Mg、Ti、Cu．
故答為：（1）除去金屬表面的氧化物；（2）無變化，a，Mg、Ti、Cu．
分析：（1）根據金屬能與空中的氧氣反應生成了氧化物分析；
（2）根據金屬與酸反應的實驗現象，判斷三種金屬的活動性；根據應用分析比較金屬的活動性強弱，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈．
點評：金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，在相同條件下，金屬活動性越強，與酸反應產生氣泡的速度越快．