Question

某化學興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動順序進行探究．
提出假設：a、Ti金屬活動性比鎂強   b、Mg金屬活動性比Cu強
查閱資料：在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
實驗設計：同溫下，取大小相同的三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應，觀察現象．請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，其目的是______
A．除去氧化膜，利于直接反應    B．使表面不平整，易反應
C．使表面光亮，易觀察現象      D．使反應溫度相同，易反應
（2）填寫下表中的有關現象和結論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應現象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	______
結論	原假設中______不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是______ ______；三種金屬的活動性順序為______＞______＞______．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據金屬易于空氣中的氧氣反應的性質分析；
（2）根據金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度，可以比較金屬的活動性強弱的順序．
解答：解：（1）由于金屬易于空氣中的氧氣反應，在金屬的表面覆蓋一層氧化物薄膜．所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反應；
（2）由題意可知，鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快．說明了鎂的活動性大于鈦，故假設a錯誤．由于銅不能與鹽酸反應．所以．三種金屬的活動性順序為：Mg＞Ti＞Cu．
故答為：（1）A；（2）無現象，a，鈦與鹽酸反應放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應放出氣泡速度快，Mg、Ti、Cu．
點評：主要考查了金屬的活動性順序的應用，培養學生分析問題、應用所學知識解決問題的能力．