Question

【題目】某種鐵的氧化物20g，在加熱條件下，通入足量的一氧化碳完全反應后，將生成的氣體用石灰水完全吸收，得沉淀37.5g，則該氧化物中鐵元素和氧元素的質量比是（ ）
A.2：3
B.7：2
C.7：3
D.21：8

Answer 1

【答案】C
【解析】設生成沉淀37.5g，需要二氧化碳為X，

CO2+Ca(OH)2=	CaCO3↓+H2O
44	100
x	37.5g

44：X =100：37.5g
解得，x=16.5g，
設鐵的氧化物為FemOn

FemOn+ nCO = mFe +	nCO2
56m+16n	44n
20g	16.5g

解得，m：n=2：3，
所以鐵元素和氧元素的質量比是（2×56）：（3×16）=7：3.
故答案為：C.
寫出CO2和Ca(OH)2反應的化學反應方程式，然后根據沉淀的質量解出二氧化碳的質量，接著寫出一氧化碳還原鐵的氧化物的化學方程式，結合氧化物以及二氧化碳的質量可求出鐵和氧元素的質量比．