【題目】金屬鎢（W）可做白熾燈泡的燈絲。用黑鎢礦[主要含有FeWO4（鎢酸亞鐵）]制得金屬鎢（W）的工藝流程如圖所示：
其主要反應原理如下：
①4FeWO4+4Na2CO3+O2
4Na2WO4+2Fe2O3+4CO2
②Na2WO4+2HCl（熱濃）＝H2WO4+2NaCl
③H2WO4
H2O+WO3
④3H2+WO3 
W+3H2O
下列說法不正確的是（ �。�
A. 反應③屬于分解反應
B. 反應①②③④的產物都有氧化物
C. 反應①④中有元素的化合價發生改變
D. 為加快反應的速率，可將黑鎢礦石碾成粉末
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命活動中的重要物質．
（1）下表為某品牌營養素飲料標簽的部分內容，請根據表中信息回答問題．
營養成分 | 糖類 | 鈉 | 鈣 | 鋅 | 維生素C | 維生素B6 |
含量/500mL | 22.5g | 16mg | 16mg | 3.0mg | 100mg | 0.56mg |
該飲料含有六大營養素中的_____種；該飲料中的_____元素對預防青少年佝僂病有益；該飲料pH為3.5，此飲料呈_____性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）如圖為電解水的實驗裝置，負極產生的氣體是_____，該反應的化學方程式為_____．
（3）保護水資源是每個公民應盡的責任和義務．下列防止水污染的措施可行的是_____．
A抑制水中所有動植物生長 B不任意排放工業廢水
C禁止使用農藥和化肥 D生活污水處理后再排放．
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【題目】小金利用圖示裝置進行甲、乙對比實驗，探究溫度對CO和Fe2O3反應的影響(固定裝置略)。
(1)從實驗安全角度考慮，圖示裝置還應采取的改進措施是_____。
(2)完全反應后，兩組的生成物均為黑色粉末(純凈物)，分別用兩組生成物進行以下實驗：
①甲組的黑色粉末與稀鹽酸反應的化學方程式是_____。
②小金查閱資料后發現Fe3O4在常溫下不與稀鹽酸、CuSO4溶液反應，故猜想乙組的生成物為Fe3O4。他又發現m2恰好為_____ g ，這可成為支持上述猜想的新證據。
(3)甲、乙兩組實驗說明溫度對CO和Fe2O3反應有影響，且均體現出CO的_____(填寫化學性質)。
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【題目】下列圖象能正確反映其對應關系的是( )
A. 表示將一定量的
時硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫
B. 表示向一定量稀鹽酸和氯化鋇的混合液中滴加硝酸銀溶液
C. 表示向相同質量和相同質量分數的稀硫酸中，分別加入過量的鋅粒和鐵釘
D. 表示用一氧化碳氣體還原一定質量的氧化鐵粉末
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【題目】將硝酸鉀不飽和溶液Wg，恒溫蒸發至有一定量的晶體析出。下圖能正確表示該過程中溶質的質量分數(A%)與蒸發時間(t)的關系是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】楊敏在實驗室進行CO還原氧化鐵的實驗采用酒精燈加熱（圖A）與書本實驗（圖B）現象相同，發現在得到的黑色粉末中加稀鹽酸，沒有氣泡產生，楊敏就圖A實驗中反應后得到的黑色粉末的成分進行了如下探究。
（查閱資料）①鐵粉及鐵的幾種常見氧化物的顏色及部分性質。
物質 | 鐵粉 | Fe2O3 | Fe3O4 | FeO |
顏色 | 黑色 | 紅棕色 | 黑色 | 黑色 |
能否被磁鐵吸引 | 能 | 不能 | 能 | 不能 |
②實驗室酒精燈的溫度為400﹣500℃，酒精噴燈的加熱溫度在1000℃左右。
③當溫度高于300℃以上，Fe2O3容易被還原成Fe3O4；當溫度高于600℃以上，Fe3O4容易被還原FeO；當溫度高于700℃以上，FeO容易被還原成Fe；
（提出問題）圖A實驗得到黑色粉末的成分是什么？
（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe3O4②FeO③Fe3O4；④FeO、Fe3O4、Fe2O3。
（分析與評價）猜想_____錯誤，理由是_____。
（1）裝置A有一處明顯錯誤，該錯誤是_____。
（2）請寫出澄清石灰水中發生的反應的化學方程式_____。
（3）由對比實驗可知，還原氧化鐵的實驗產物與_____有關。
（實驗設計）將圖A實驗得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁鐵接觸黑色粉末，出現_____現象，說明猜想②正確。
（4）實驗B最后得到的黑色固體可能是Fe和Fe3O4，中的一種或兩種。小海設計如下實驗探究其成分，請幫助他完成該探究過程。
（探究過程）①定性研究：取少量的圖B實驗得到的黑色粉末于一試管中，加入適量的硫酸銅溶液，充分振蕩，出現_____現象，證明黑色固體中有鐵。
②定量研究：取B實驗得到的黑色固體20g，設計如圖C實驗：試推測黑色固體的成分是_____。
③有同學試圖通過反應前后固體質量的變化來確定黑色固體的成分，你認為可行嗎？（假設氧化鐵在反應中完全反應）_____（填“行”或“不行”）理由是_____。
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【題目】中和反應在日常生活中應用廣泛，下列是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的微觀示意圖�；卮鹨韵聠栴}：
(1)分析圖中反應前后沒有發生變化的微粒是_____、_____；反應的實質是_____。
(2)如果規定上述反應后溶液的pH＜7，顯酸性。請你設計一個實驗方案證明溶液顯酸性：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 |
①______ | ②______ | 顯酸性 |
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【題目】有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質中的四種。興趣小組為確定其組成設計并進行如下實驗。
【實驗一】甲組同學進行定性探究。
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論及分析 |
（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。 | 粉末部分溶解， 得到白色濾渣和無色濾液。 | 原粉末中一定不含_____； 白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學方程式表示）。 |
（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。 | 溶液變紅 | 濾液中存在堿性物質。 |
（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。 |
| 原固體粉末中一定含有Na2CO3。 |
【實驗二】乙組同學進行定量探究。
實驗測得固體B中含15 g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學的實驗進行分析。
（1）乙組實驗中一定發生的化學反應是：Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl + H2O+ CO2↑和 。
（2）該未知粉末的組成可能是 。
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【題目】甲物質的溶液可用作化肥、電鍍液等。甲的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是
A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度隨溫度的升高而增大
C．20℃時，100 g甲的飽和溶液中溶質質量為28.6 g
D．將70℃甲的飽和溶液升高溫度或降低溫度，都有晶體析出
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