Question

【題目】現有100g 8%的NaOH溶液，請按下面要求計算:

(1)該溶液的pH_______7(選填“＞”“＝”或“＜”)。

(2)若用該溶液吸收CO2，最多可以生成Na2CO3________？(寫出詳細計算過程)

(3)當NaOH全部轉化成后，Na2CO3還會繼續與CO2、H2O發生反應：Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3，直至Na2CO3完全反應完。請在下圖畫出利用100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線。

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Answer 1

【答案】 ＞ 10.6g

【解析】本題考查了根據化學方程式的計算并根據所得數據繪制曲線。

(1)氫氧化鈉溶液呈堿性，其pH＜7；

（2）100g溶液中所含溶質的質量=100g×8%=8g；

設: 可以生成Na2CO3質量為x，消耗的二氧化碳的質量為

2NaOH +CO2═Na2CO3+H2O

80 44 106

8g y x

x=10.6g

y=4.4g

(3)設：與10.6g碳酸鈉反應需要二氧化碳的質量為a，同時生成碳酸氫鈉的質量為b

Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3

106 44 168

10.6g a b

a=4.4g

b=16.8g

100g 8%的NaOH溶液吸收CO2直至生成NaHCO3的曲線分兩段，一段是NaOH溶液與4.4g的CO2反應生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與4.4g的二氧化碳反應生成16.8g的NaHCO3，反應結束后NaHCO3的質量不再增加。曲線如圖：